CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的應(yīng)用。
（1）CO催化脫硫：科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)CoS對CO還原SO₂實現(xiàn)脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CO+SO₂

C

o

S

2CO₂+S

2CO+SO₂

C

o

S

2CO₂+S

。
（2）CO催化脫氮：在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0mol NO₂和4.0mol CO，在催化制作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1227.8kJ/mol,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表。

時間 濃度	0min	5min	10min	15min	20min
c（NO2）/mol?L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c（N2）/mol?L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5min內(nèi)NO₂的轉(zhuǎn)化率將

變小

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）。
②下列表述能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

B

B

（填序號）。
A．CO的化學(xué)反應(yīng)速率為N₂的4倍
B．氣體的顏色不再變化
C．化學(xué)平衡常數(shù)K不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
③有利于提高該反應(yīng)中NO₂平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

B

B

。（填序號）
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
（3）CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）△H＜0，T₀溫度下，將足量的Ni粉和3.7mol CO加入到剛性密閉容器中，10min時反應(yīng)達到平衡，測得體系的壓強為原來的

1

3

.

7

．則：
①0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（Ni）=

5.31

5.31

g?min^-1。
②研究表明，正反應(yīng)速率v_正=k_正?x⁴（CO），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?x[Ni（CO）₄]（k_正和k_逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)），計算T₀溫度下的

k

正

k

逆

=

9×10³（或9000）

9×10³（或9000）

。
③T₁溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v_正～x（CO）和v_逆～x[Ni（CO）₄]的關(guān)系如圖所示。當(dāng)降低溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為

D

D

、

B

B

（填字母）。