經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示：

離子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
濃度/（mol/L）	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）c（H⁺）=

0.01

0.01

mol/L。
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）。

①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

、

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

。
②試劑B是

H₂SO₄

H₂SO₄

。
③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾

過(guò)濾

，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。
④通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe³⁺來(lái)判斷廢水中Fe³⁺是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是

取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明廢水中Fe³⁺除盡

取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明廢水中Fe³⁺除盡

。
⑤獲得的FeSO₄?7H₂O需密閉保存，原因是

FeSO₄有還原性，易被氧化（或FeSO₄?7H₂O失去結(jié)晶水）

FeSO₄有還原性，易被氧化（或FeSO₄?7H₂O失去結(jié)晶水）

。