磷、碳、氫、氧等非金屬及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）白磷（P₄）在氯氣中燃燒可生成PCl₃和PCl₅。
①31g白磷（P₄）中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為

1.5N_A

1.5N_A

。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
②形成PCl₅時，P原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價電子排布式為

3s¹3p³3d¹

3s¹3p³3d¹

。
③研究表明，在加壓條件下PCl₅于148℃液化時能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，其電離方程式為 

2PCl₅?

PC

l

+

4

+

PC

l

-

6

2PCl₅?

PC

l

+

4

+

PC

l

-

6

，產(chǎn)生的陽離子的空間結(jié)構(gòu)為

正四面體形

正四面體形

。
（2）分子中的大π鍵可用符號

Π

n

m

表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為 

Π

6

6

）。一種觀點(diǎn)認(rèn)為，苯酚羥基中的O原子是sp²雜化，則苯酚中的大π鍵可表示為

π

8

7

π

8

7

，一定在同一平面上的原子有

13

13

個；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，

O-H鍵的極性增強(qiáng)，易電離出H⁺

O-H鍵的極性增強(qiáng)，易電離出H⁺

。
（3）可溶性普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵-氰骨架組成的小立方體中，F(xiàn)e粒子在頂點(diǎn)，CN^-在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納K⁺，如圖所示（CN^-在圖中省略）。

①該化合物的化學(xué)式為

KFe₂（CN）₆

KFe₂（CN）₆

。
②若所有鐵粒子均視為等徑小球，則K⁺與Fe²⁺之間最近距離為

3

4

a

3

4

a

 pm；該晶體的密度為

1228

a

3

N

A

×10³⁰

1228

a

3

N

A

×10³⁰

g?cm^-3（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。