當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）> 試題詳情

食鹽中加KIO₃可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組利用以下裝置（C的加熱裝置已省略）制取KIO₃并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定。

（1）補(bǔ)全C中反應(yīng)：
3
3
Cl₂+
1
1
KI+
6KOH
6KOH

80
-
95
℃

6
6
KCl+
1
1
KIO₃+
3
3
H₂O。
（2）B中存放的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。
（3）該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
。
再經(jīng)過一系列分離提純操作，得到KIO₃固體。已知：
IO
-
3
+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，2S₂
O
2
-
3
+I₂=S₄
O
2
-
6
+2I^-。
取mg該產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmL。
（4）“____”中用到的定量?jī)x器
滴定管
滴定管
。
（5）若加入的鹽酸過量對(duì)實(shí)驗(yàn)有無影響？請(qǐng)說明原因
有；由2H⁺+2S₂
O
2
-
3
=H₂O+S↓+SO₂↑可知，鹽酸過量將消耗更多的Na₂S₂O₃溶液，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大
有；由2H⁺+2S₂
O
2
-
3
=H₂O+S↓+SO₂↑可知，鹽酸過量將消耗更多的Na₂S₂O₃溶液，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大
。
（6）計(jì)算該樣品KIO₃的純度：
21
.
4
3
m
%
21
.
4
3
m
%
（填數(shù)學(xué)表達(dá)式）。[M（KIO₃）=214g?mol^-1]
（7）某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO₃，請(qǐng)你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶（含有I^-）、
食醋，淀粉等
食醋，淀粉等
（限選生活中常用的物質(zhì)）。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】3；1；6KOH；6；1；3；飽和食鹽水；沒有尾氣處理裝置；滴定管；有；由2H⁺+2S₂

=H₂O+S↓+SO₂↑可知，鹽酸過量將消耗更多的Na₂S₂O₃溶液，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大；

；食醋，淀粉等

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.6

相似題

1．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag.
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）．⑥測(cè)量收集到氣體的體積．
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg.⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈．
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？

．
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：

（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）．
（3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

．
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含 a、b、c,不必化簡(jiǎn)）：M（O₂）=

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
解析

2．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）寫出試劑Y的名稱：

．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO₃和

．
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO₃和

、

．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加

： ①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加

：若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（5）常溫下Na₂CO₃和NaHCO₃均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=

（用只含碳元素的粒子濃度表示）．

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：53引用：1難度：0.1

解析

3．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）的實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式

。
（2）試劑Y為

。
（3）通入一定量的Cl₂后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和

；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和

、

。
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

（4）若假設(shè)1成立，且當(dāng)C中有0.1molCl₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol e^-，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法正確的是

。
A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．在0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.6

解析

把好題分享給你的好友吧~~

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加：	①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉； ②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加：	若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè) 一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．