當(dāng)前位置：
試題詳情
硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對(duì)人體的受傷組織有防腐作用．工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）為原料生產(chǎn)硼酸，同時(shí)以硼鎂泥為原料制取硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．生產(chǎn)工藝流程如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
注：
①硼鎂泥的主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②硼酸電離平衡常數(shù)K=5.8×10-10
③
| 化合物 | Mg（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-11 | 10-16 | 10-38 | 10-33 |
| 溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
4+CO2=B4+
BO
-
2
O
2
-
7
CO
2
-
3
4+CO2=B4+
BO
-
2
O
2
-
7
CO
2
-
3
（2）硼酸根離子可表示為B（OH）4-．寫出硼酸電離的方程式
H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法測(cè)定硼酸晶體的純度．研究結(jié)果表明，用0.1mol?L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定過程如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示．請(qǐng)分析，能否用強(qiáng)堿直接滴定硼酸溶液，
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是：沒有明顯的pH突變區(qū)域，無法判斷終點(diǎn)，會(huì)造成較大的誤差
沒有明顯的pH突變區(qū)域，無法判斷終點(diǎn)，會(huì)造成較大的誤差
（4）向硼鎂泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
．（5）加堿調(diào)節(jié)至pH為
4.7
4.7
時(shí)，雜質(zhì)離子便可完全沉淀．（離子濃度小于或等于1×l0-5mol?L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）（6）“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明除鈣的操作步驟
蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
、趁熱過濾
趁熱過濾
．
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】4+CO2=B4+；H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+；不能；沒有明顯的pH突變區(qū)域，無法判斷終點(diǎn)，會(huì)造成較大的誤差；ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+；4.7；蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；趁熱過濾
BO
-
2
O
2
-
7
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.5
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-
1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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