某課外興趣小組用0.1000 mol?L?1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。
（一）首先配制480mL0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液，有如下操作步驟：
（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管膠頭滴管、500mL容量瓶500mL容量瓶。需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為 2.02.0 g。
（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響“）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水 無影響無影響。
B．轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯 偏低偏低。
C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線 偏低偏低。
D．定容時，俯視觀察液面 偏高偏高。
（二）用上述0.1000 mol?L?1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液。步驟如下
A． 檢查滴定管是否漏水檢查滴定管是否漏水。（補充所需操作）
B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。
E．堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
G．另取錐形瓶，再重復操作一次。
（1）如圖1為 堿堿式滴定管（填“酸”、“堿”或“中”）。
（2）滴定實驗所需的玻璃儀器有 ABDGABDG。（填字母）
A．酸式滴定管
B．堿式滴定管
C．量筒
D．錐形瓶
E．鐵架臺
F．滴定管夾
G．燒杯
H．白紙
（3）該小組同學選用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為 當最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復當最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復。
（4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖2所示，則本次滴入的鹽酸體積為 26.1026.10 mL。
（5）該小組學生某3次實驗的有關數(shù)據(jù)分別記錄如表：
| 滴定次數(shù) | 待測HCl溶液的體積/mL | 0.1000 mol/LNaOH的體積（mL） | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
0.1040mol/L
0.1040mol/L
。【考點】中和滴定．
【答案】膠頭滴管；500mL容量瓶；2.0；無影響；偏低；偏低；偏高；檢查滴定管是否漏水；堿；ABDG；當最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復；26.10；0.1040mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
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①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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