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Ⅰ.H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)A儀器的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。
(2)若利用圖甲裝置,可通過觀察
生成氣體的快慢
生成氣體的快慢
現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。
(3)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是
可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾
可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾
。
(4)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是
產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
。
Ⅱ.KI溶液在酸性條件下能被氧氣氧化為I2?,F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄,回答:
實(shí)驗(yàn)編號
溫度/℃ 30 40 50 60 70
顯色時間/s 160 80 40 20 10
(5)該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
。
(6)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外,還需要的試劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
。
(7)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是
每升高10℃,反應(yīng)速率增大約2倍
每升高10℃,反應(yīng)速率增大約2倍
。
【答案】分液漏斗;生成氣體的快慢;可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾;產(chǎn)生40mL氣體所需的時間;探究溫度對反應(yīng)速率的影響;淀粉溶液;每升高10℃,反應(yīng)速率增大約2倍
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/1 8:0:9組卷:1引用:2難度:0.7
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示。
    實(shí)驗(yàn)編號 溫度/℃ pH
    25 1
    45 1
    25 7
    25 1
    下列說法不正確的是(  )
    發(fā)布:2024/10/20 2:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
  • 2.Ⅰ.為探究H+對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響?,F(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì),在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),分別記錄收集20.0mLO2所需時間。
    實(shí)驗(yàn)編號 1 2 3 4
    10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
    20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
    水的體積/mL 15.0 14.5 V4 13.5
    所需時間t/s t1 t2 t3 t4
    已知酸性條件下時:MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    (1)上表中V2=
     
    mL,V4=
     
    mL。
    (2)實(shí)驗(yàn)測得t2>t3>t4,則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)?cy(H2),k為速率常數(shù)。在800°C時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
    實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 初始濃度 生成N2的初始速率/mol?L-1?s-1
    c(NO)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1
    1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
    2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4
    3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4
    (3)由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值:x=
     
    ,k=
     
    。
    (4)若800°C時,初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol?L-1,則生成N2的初始速率為
     
    mol?L-1?s-1。
    發(fā)布:2024/10/18 14:0:1組卷:3引用:2難度:0.7
  • 3.某小組研究了銅片與5.6mol?L-1HNO3反應(yīng)的速率,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表1。
    實(shí)驗(yàn) 時間段 現(xiàn)象
    菁優(yōu)網(wǎng)  0~15min 銅片表面出現(xiàn)極少氣泡
    15~25min 銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的藍(lán)色
    25~30min 銅片表面均勻冒出大量氣泡,溶液藍(lán)色明顯變深,液面上方呈淺棕色
    30~50min 銅片表面氣泡變少
    表1
    為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素,小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ:監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化,所得曲線如圖。
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    實(shí)驗(yàn)Ⅱ:如圖所示,②~④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L-1HNO3。結(jié)果顯示:②③試管中的反應(yīng)速率變化不明顯,④試管中的反應(yīng)速率明顯加快。
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    實(shí)驗(yàn)Ⅲ:在試管中加入銅片和5.6mol?L-1HNO3,當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時,取少量反應(yīng)液于試管中,檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有
    N
    O
    -
    2
    。
    (1)根據(jù)表1中的現(xiàn)象,描述該反應(yīng)速率隨時間變化的情況
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論:溫度升高
     
    (填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。
    (3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是
     
    。
    (4)小組同學(xué)查閱資料后推測:該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ,在如圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號,補(bǔ)全催化機(jī)理。
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    (5)為驗(yàn)證(4)中猜想,還需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn):
     
    (請寫出操作和現(xiàn)象)。
    發(fā)布:2024/10/19 11:0:2組卷:14引用:1難度:0.5
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