（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度 ＞＞25℃（選填“＞”“＜”“=”），其理由是 水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13＞1×10-14水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13＞1×10-14。
（2）若保持溫度不變，向水中通入HCl氣體，恰好使溶液中的c（H+）c（OH-）=109，此時水電離出的的c （OH-）=10-11mol/L10-11mol/L。
（3）若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。
①若所得混合溶液為中性，則a：b=10：110：1。
②若所得混合液的pH=3，則a：b=9：19：1。
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算；水的電離．
【答案】＞；水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13＞1×10-14；10-11mol/L；10：1；9：1
【解答】
【點評】
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