25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
| 化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3?H2O |
| 電離平衡常數(shù) | Ka=1.75×105 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
Ka=3.0×10-8 | Kb=1.8×10-5 |
NH3?H2O?+OH-
NH
+
4
NH3?H2O?+OH-
，25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c（OH-）為 NH
+
4
1
.
8
×
1
0
-
5
×
0
.
10
1
.
8
×
1
0
-
5
×
0
.
10
（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是
ABC
ABC
（填字母序號(hào)）。A．加水稀釋
B．微熱溶液
C．滴加少量濃氫氧化鈉
D．加入少量醋酸鈉晶體
（3）25℃時(shí)，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鎂條充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是
ab
ab
（填字母序號(hào)）。a.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＜B
b.放出等量氫氣所需要的時(shí)間A=B
c.生成氫氣的總體積：A＞B
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡；電離方程式的書寫．
【答案】NH3?H2O?+OH-；mol?L-1；；ABC；ab
NH
+
4
1
.
8
×
1
0
-
5
×
0
.
10
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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