氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學興趣小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。
Ⅰ.實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣（裝置如圖甲）；②在錐形瓶中加入NaOH固體，在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣（裝置如圖乙）。請回答：
（1）用方法①制備并收集NH3。裝置甲中生成NH3的化學方程式為 2NH4C1+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaC12+2H2O2NH4C1+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaC12+2H2O。用圓底燒瓶收集NH3的方法為 向下排空氣法向下排空氣法（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），檢驗圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近圓底燒瓶口，試紙變成藍色，說明氨氣已經(jīng)集滿用濕潤的紅色石蕊試紙靠近圓底燒瓶口，試紙變成藍色，說明氨氣已經(jīng)集滿。
（2）利用裝置乙可用方法②制取氨氣，利用該裝置還可制取 abcabc（填字母）等氣體。
a.H2
b.CO2
c.Cl2
Ⅱ.該化學興趣小組設(shè)計了如圖丙所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。
（3）實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后移走酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是 放熱放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）B中試劑為水水，NaOH溶液的作用是 吸收尾氣，防止污染空氣吸收尾氣，防止污染空氣。
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙，白煙的化學式是 NH4NO3NH4NO3。欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為 HNO3HNO3，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為 1：21：2。
△
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3↑+CaC12+2H2O；向下排空氣法；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近圓底燒瓶口，試紙變成藍色，說明氨氣已經(jīng)集滿；abc；放熱；水；吸收尾氣，防止污染空氣；NH4NO3；HNO3；1：2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：114引用：2難度：0.5
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康耐瑢W是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
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