1．根據A、B兩種固體物質的溶解度表，回答下列問題。

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
A的溶解度（克）	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
B的溶解度（克	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）50℃時，A的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為 。
（2）當溫度在 范圍時，A、B兩種物質的溶解度可能相等。
（3）如果在大量的A中含有少量雜質B，要提純A，可先將樣品配制成溶液，再采取 結晶的方法獲得更高純度的A。

2．如圖為我國古代“布灰種鹽”生產海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結浮白，掃而復淋”。
（1）“曬結浮白”是指海水浸漬的草灰經日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學上稱之為 。
（2）經過多次“掃而復淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質量分數(shù)約為15%），用于煎煉海鹽。
①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得氯化鈉的質量約為 g。
②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是 。
③將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl₂7.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有 gNaCl析出（溶解度見下表）。此時，（填“有”或“沒有”）MgCl₂析出，原因是 。

溫度/℃		20	60	100
溶解度/g	NaCl	36.0	37.3	39.8
	MgCl2	54.8	61.3	73.0

④據③可知，若要提純含有少量MgCl₂的NaCl溶液，應選擇的方法是 。
⑤“上等鹵水”屬于常溫下NaCl的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

3．“卓筒井”是手工制鹽的活化石。其工藝流程有：
Ⅰ.鉆井→Ⅱ.汲鹵→Ⅲ.曬鹵→Ⅳ.濾鹵→V.煎鹽
（1）“汲鹵”獲得的鹵水中氯化鈉的質量分數(shù)為9%，則該鹵水是氯化鈉的 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（已知：20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g）
（2）“曬鹵”過程中，溶液的溶質質量分數(shù) （填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）“濾鹵”與過濾的原理一樣，實驗室中過濾時用 （填儀器名稱）引流。
（4）“煎鹽”采用的結晶方法是 。