SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有 SO2、NO、NO2SO2、NO、NO2（填化學(xué)式）；
（2）回收大氣污染物SO2的方法如下：
方法一：在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)H2O。
已知：CH4（g）+2SO2（g）=CO2（g）+2S（s）+2H2O（l） ΔH=-295.9kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-297.2kJ?mol-1
則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1。
方法二：在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示），該過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：
①由分析可知X為 H2SH2S（填化學(xué)式）。
②0～t1時(shí)間段的溫度為 300℃300℃。
方法三：利用反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
③一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 bdbd（填字母）。
a.混合氣體的密度保持不變
b.SO2的物質(zhì)的量保持不變
c.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變
d.每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO
e.容器內(nèi)的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為83，向某恒溫恒容密閉容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol,此時(shí)v（正）＞＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在發(fā)動(dòng)機(jī)的高溫下，空氣中的N2和CO2可能發(fā)生：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）?，F(xiàn)向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2來模擬此過程，其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。
①圖中A點(diǎn)v正＞＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②第10min時(shí)，外界改變的條件可能是 ADAD（填字母）。
A．加催化劑
B．增大C的物質(zhì)的量
C．減小CO2的物質(zhì)的量
D．升溫
E．降溫
8
3
【答案】SO2、NO、NO2；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1；H2S；300℃；bd；＞；＞；AD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.6
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（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
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（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
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