C、N、O、Al、Fe是五種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用，請完成下列問題：
（1）已知氰酸根（OCN-）與CO2互為等電子體，常以兩種共振雜化體結(jié)構(gòu)存在（?O-C≡N←→O═C═N?），則有關(guān)OCN-相關(guān)元素的說法正確的是 ACAC。
A.電負(fù)性大小順序：O＞N＞C＞Al
B.第一電離能大小順序：O＞N＞C＞Al
C.氰酸根中C原子是sp雜化
D.含氧酸HOCN的水溶液中只存在酸與水分子間的氫鍵
（2）Fe與Al均能與氯氣反應(yīng)生成三氯化物，已知FeCl3沸點(diǎn)315℃，400℃時(shí)也能形成類似Al2Cl6這樣的雙聚物，則FeCl3屬于 分子分子晶體，氣態(tài)氯化鐵（Fe2Cl6）分子中具有 22個(gè)配位鍵。
（3）羰基鐵[Fe（CO）5]與二茂鐵[Fe（C5H5）2]是兩種重要的配合物，測定表明二茂鐵中配體環(huán)戊二烯離子的結(jié)構(gòu)簡式為
，且所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則下列說法中正確的是 CECE。
A.二茂鐵的中心粒子與配體間存在離子鍵，且配體中存在一個(gè)Π55鍵
B.在兩種配體中碳原子均為sp2雜化
C.羰基鐵中，配體中配位原子為C原子，且配體與CN-是等電子體
D.兩種配合物的中心粒子價(jià)電子排布圖均為
E.1mol羰基鐵中有10NA個(gè)σ鍵和10NA個(gè)π鍵
（4）NH3和NF3是氮的兩種重要化合物，它們的價(jià)層電子對互斥模型均為 四面體形四面體形，NF3的沸點(diǎn)（-129℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低很多，原因是 NH3和NF3均為分子晶體，但NH3可以與水形成氫鍵，故熔點(diǎn)較高NH3和NF3均為分子晶體，但NH3可以與水形成氫鍵，故熔點(diǎn)較高。NF3鍵角（102.5°）比NH3鍵角（107°）也小。原因是 NF3分子中，成鍵電子對偏向F，使N原子上的電子云密度減小，共價(jià)鍵之間的斥力減弱，NH3中正好相反，所以NH3的鍵角大于NF3NF3分子中，成鍵電子對偏向F，使N原子上的電子云密度減小，共價(jià)鍵之間的斥力減弱，NH3中正好相反，所以NH3的鍵角大于NF3。
（5）氮化鋁陶瓷是一種類似金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)信息如圖所示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氮化鋁化學(xué)式為 AlNAlN，此晶體的密度為 1643×10213×0.498×0.2112NA1643×10213×0.498×0.2112NAg?cm-3（列算式并化簡）。
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【答案】AC；分子；2；CE；四面體形；NH3和NF3均為分子晶體，但NH3可以與水形成氫鍵，故熔點(diǎn)較高；NF3分子中，成鍵電子對偏向F，使N原子上的電子云密度減小，共價(jià)鍵之間的斥力減弱，NH3中正好相反，所以NH3的鍵角大于NF3；AlN；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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