綠礬（FeSO₄?7H₂O）是重要工業(yè)產(chǎn)品，可用于制備Fe₂O₃，復(fù)印用Fe₃O₄粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。
Ⅰ．制備Fe₂O₃
【資料一】
（1）無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）綠礬（FeSO₄?7H₂O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。
（3）SO₂是無色有刺激性的有毒氣體，能使品紅溶液褪色；SO₃在0^oC是一種無色晶體。
甲同學(xué)用如圖1裝置制備Fe₂O₃并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物：

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有紅棕色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內(nèi)有無色晶體析出，D中品紅溶液褪色。以上能證明有水生成的現(xiàn)象是，裝置E的作用是，綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為。
Ⅱ．制備Fe₃O₄
乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe₃O₄粉的實驗流程如圖2：

【資料二】Fe（OH）₂是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧氣所氧化，制備時必須盡量排除氧氣的干擾。
FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：①，②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．由沉淀a獲得Fe₃O₄的化學(xué)方程式為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，若制取Fe（OH）₂，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（已經(jīng)排盡O₂），圖3中該實驗使用膠頭滴管的滴加NaOH溶液使用方法正確的是（填字母）。

Ⅲ．制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖4：

（1）操作1的名稱是。
（2）粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體。其裝置如圖5所示：
SAP材料用途較多，其吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體是，干燥的SAP材料作用是，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】B中無水硫酸銅變藍；吸收SO₂防止污染空氣；2FeSO₄?7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；A；過濾；氫氣；干燥劑或吸水作用（催化作用）；3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑