化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，同學(xué)們準(zhǔn)備研究氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。
①在配制NaOH溶液時(shí)，看到盛有NaOH固體的試劑瓶上標(biāo)注著“NaOH含量不少于96.0%”，便對(duì)該瓶試劑成分產(chǎn)生了質(zhì)疑：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？
【查閱資料】工業(yè)上制取NaOH的反應(yīng)原理：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）。
【提出猜想】
甲同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)只有氯化鈉；
乙同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)還可能含有碳酸鈉，原因?yàn)?!--BA-->2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取樣溶于水，并分成兩份。
步驟1：向一份溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅紅色。
步驟2：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸。
步驟3：向步驟2所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】乙同學(xué)的猜想正確。
請(qǐng)分析：
Ⅰ．上述實(shí)驗(yàn)中步驟11（填序號(hào)）是沒有必要進(jìn)行的。
Ⅱ．步驟2所得溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、硝酸鈉、硝酸氯化鈉、硝酸鈉、硝酸。
②同學(xué)們?cè)谂渲坪玫臍溲趸c溶液中通入CO2氣體，沒有明顯現(xiàn)象，于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)的發(fā)生：（不考慮氫氧化鈉中的極少量雜質(zhì)）
| 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
 現(xiàn)象：燒杯中溶液幾乎充滿整個(gè)試管。 |
現(xiàn)象：充分反應(yīng)后，紅墨水最終呈現(xiàn)左高右低現(xiàn)象。 |
 現(xiàn)象：滴加試劑X后，溶液中出現(xiàn)大量白色沉淀。 |
硝酸鈣
硝酸鈣
（任寫一種符合要求的試劑）。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)1、2在設(shè)計(jì)思想上是一致的，都是通過驗(yàn)證反應(yīng)物的消耗才能觀察到明顯現(xiàn)象，但有同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是
二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸
二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸
。Ⅲ．查閱資料：室溫下，氫氧化鈉易溶于酒精，而碳酸鈉難溶于酒精。據(jù)此，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。
| 實(shí)驗(yàn)4步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)分析 |
| 將CO2氣體不斷地通入氫氧化鈉酒精溶液中，觀察現(xiàn)象。 | 溶液中析出固體 溶液中析出固體
|
氫氧化鈉與二氧化碳確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 | 實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn) 3 3 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）的設(shè)計(jì)思想是一致的，都是根據(jù)生成物的性質(zhì)才能觀察到明顯現(xiàn)象。 |
【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；紅；硝酸銀；1；氯化鈉、硝酸鈉、硝酸；硝酸鈣；二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸；溶液中析出固體；3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：177引用：2難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個(gè)充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場(chǎng)上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測(cè)定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計(jì)算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收。
項(xiàng)目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對(duì)其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
【反思評(píng)價(jià)】服用“鈣片”時(shí)，采用實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項(xiàng)目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項(xiàng)目三：探究“鈣片”的功效。實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時(shí)的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請(qǐng)回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個(gè)即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液傾倒入一個(gè)廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對(duì)廢液成分展開了如下探究。（該題實(shí)驗(yàn)過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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