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2021-2022學年陜西省渭南市華陰市高一(下)期末化學試卷
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試題詳情
根據(jù)元素周期律分析,下列推斷正確的是( )
A.砹(At)是第ⅥA族元素,砹化銀是可溶于水的白色沉淀
B.由HClO
4
可類推出氟元素也存在HFO
4
C.硒是第ⅥA族元素,硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
D.在氧氣中燃燒,鉀的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
【考點】
元素周期律和元素周期表的綜合應用
.
【答案】
D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:21
引用:2
難度:0.8
相似題
1.
探索原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
人類對原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來了卓越的貢獻:門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表,為研究物質(zhì)性質(zhì)、合成新物質(zhì)做出了重要的指導作用;波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運動并遵循一定的規(guī)律”;鮑林以氟電負性為4.0作為相對標準,得出了各元素的電負性,衡量化合物中原子吸引電子能力的相對大小。
(1)如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖,其中符合歷史演變順序的一組排列是
(單選)。
(1)為道爾頓實心球式原子模型
(2)為盧瑟福有核原子模型
(3)為湯姆生葡萄干面包式模型
(4)為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論
(5)為玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(5)(3)(2)(4)
C.(4)(5)(3)(2)(1)
D.(1)(3)(5)(2)(4)
(2)下列有關(guān)原子軌道和核外電子排布的說法正確的是
(單選)。
A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云
B.符合“3p
x
”沒有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
C.原子軌道是一種描述核外電子運動狀態(tài)的復雜函數(shù)
D.O
2-
的核外電子排布式1s
2
2s
2
3p
6
違背的是泡利不相容原理
下表為元素周期表的一部分,請根據(jù)所學知識回答下列問題:
(3)寫出J在周期表中的位置
。
(4)B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是
(填離子符號)。
(5)上述元素的原子中,寫出未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式:
。
(6)上述7種元素中金屬性最強的元素與B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲,則甲的電子式為
。
(7)判斷B和D的非金屬性強弱,并從結(jié)構(gòu)角度說明原因:
。
(8)依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照如圖Mg、S元素的位置,用小黑點標出Al、Si、P三種元素的相對位置。
元素的電負性是元素的一種基本性質(zhì),下面給出10種元素的電負性。
元素
Al
Be
Mg
C
Cl
Na
Li
N
Si
O
H
O電負性
1.5
1.5
2.5
3.0
0.9
1.0
3.0
1.8
3.5
2.1
(9)通過分析電負性的變化規(guī)律,確定Mg元素電負性的最小范圍
。
(10)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
(單選)。
A.BeCl
2
B.Li
3
N
C.HCl
D.CCl
4
發(fā)布:2024/10/12 0:0:1
組卷:22
引用:1
難度:0.7
解析
2.
如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯誤的是( )
B
Al
Si
A.硼酸是一元弱酸
B.晶體硼為共價晶體
C.三氯化硼為離子化合物
D.硼單質(zhì)能與強堿溶液產(chǎn)生氫氣
發(fā)布:2024/9/20 6:0:10
組卷:19
引用:2
難度:0.5
解析
3.
元素周期表是科學界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。
(1)基態(tài)a原子核外電子有
種運動狀態(tài)不同的電子,電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為
形,表中屬于p區(qū)的元素是
(填元素名稱)。
(2)請寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式:
。
(3)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價鍵類型是
,其中b原子的雜化方式是
。
(4)通常制造的農(nóng)藥位于周期表右上角,含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為
;第一電離能從大到小的順序為
。
(5)第四周期元素中基態(tài)原子未成對電子只有一個單電子的元素種數(shù)為
;第四周期元素中基態(tài)原子未成對電子的個數(shù)最多有
;4p能級只填充一半電子的原子,其原子序數(shù)是
。
發(fā)布:2024/10/9 5:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.5
解析
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