物質(zhì)結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)是高中化學(xué)掌握的重點(diǎn)知識(shí),請完成下列各題:
(1)在基態(tài)
14C原子中,核外存在
2
2
對(duì)自旋相反的電子;
(2)已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H
2N-CH
2-COONa)即可得到配合物A.其結(jié)構(gòu)如圖1:
①Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
。
②配合物A中碳原子的軌道雜化類型為
sp2、sp3
sp2、sp3
,配合物A中不存在
C
C
。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.氫鍵 D.s鍵 E.p鍵 F.離子鍵
③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2,則該化合物的化學(xué)式是
Cu2O
Cu2O
,銅離子的配位數(shù)是
2
2
。
(3)如圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
①冰、金剛石、MgO、CaCl
2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰
金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰
。
②NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能
小于
小于
(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是
MgO陰陽離子半徑小,所帶的電荷多,所以晶格能大
MgO陰陽離子半徑小,所帶的電荷多,所以晶格能大
。
③每個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有
4
4
個(gè)銅原子,CaCl
2晶體中Ca
2+的配位數(shù)為
8
8
。
④冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除因?yàn)镠
2O是極性分子、CO
2是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是
冰中水分子間存在氫鍵
冰中水分子間存在氫鍵
。