實(shí)驗(yàn)室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，其實(shí)驗(yàn)流程如圖。
已知：K2MnO4水溶液呈墨綠色，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生自身氧化還原（歧化）反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2：部分試劑熔點(diǎn)、分解溫度見(jiàn)下表：
| 物質(zhì) | KOH | KClO3 | MnO2 | K2MnO4 | KMnO4 |
| 熔點(diǎn)/℃ | 406 | 368 | -------- | -------- | -------- |
| 分解溫度/℃ | 1323 | ＞400 | 530 | 190 | 240 |
KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O
高溫
KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O
。投料的順序?yàn)橄燃尤隟OH和KClO3混合均勻，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速攪拌。不能先將KClO3與MnO2混合的原因是 高溫
MnO2在高溫下會(huì)催化KClO3發(fā)生分解反應(yīng)，會(huì)消耗更多的原料
MnO2在高溫下會(huì)催化KClO3發(fā)生分解反應(yīng)，會(huì)消耗更多的原料
。（2）溶解后所得溶液轉(zhuǎn)入三頸瓶中，趁熱滴入6mol?L-1的乙酸，調(diào)節(jié)pH≈10，在如圖1所示的裝置中進(jìn)行歧化。
①該步驟中如果pH控制過(guò)高，可能會(huì)導(dǎo)致
K2MnO4歧化反應(yīng)不完全，使得KMnO4中含有較多的K2MnO4
K2MnO4歧化反應(yīng)不完全，使得KMnO4中含有較多的K2MnO4
。②判斷三頸瓶中K2MnO4完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是：用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，若觀察到
濾紙上僅有紫紅色而沒(méi)有綠色痕跡
濾紙上僅有紫紅色而沒(méi)有綠色痕跡
，表示MnO42-已完全反應(yīng)。（3）濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶、抽濾等操作即可得到KMnO4粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作：a.加入洗滌劑至浸沒(méi)固體；b.洗滌劑緩慢通過(guò)；c.洗滌劑快速通過(guò)；d.關(guān)小水龍頭；e.開(kāi)大水龍頭；f.重復(fù)2～3次。請(qǐng)選出正確的操作并排序
dabef
dabef
。（操作可重復(fù)使用）（4）高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取0.7900g產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色
。②滴定前和滴定后的液面如圖2，請(qǐng)計(jì)算出高錳酸鉀的純度為
88.00%
88.00%
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】KClO3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O；MnO2在高溫下會(huì)催化KClO3發(fā)生分解反應(yīng)，會(huì)消耗更多的原料；K2MnO4歧化反應(yīng)不完全，使得KMnO4中含有較多的K2MnO4；濾紙上僅有紫紅色而沒(méi)有綠色痕跡；dabef；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；88.00%
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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