由H、N、O三種元素組成的常見(jiàn)的離子化合物X，在 210℃時(shí)可分解生成含N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為N2ON2O．
【考點(diǎn)】復(fù)雜化學(xué)式的確定．
【答案】N2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.3
相似題
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1．三硅酸鎂為白色無(wú)味粉末，不溶于水和乙醇，易與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)．有關(guān)部門(mén)規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量不超過(guò)12.2%為優(yōu)良級(jí)．某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定三硅酸鎂的化學(xué)式（可用MgxSi3Oy?mH2O表示），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：取16.6g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解，冷卻、稱(chēng)量，得固體13.0g.
步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得固體9.0g.該固體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且熔沸點(diǎn)很高．
（1）通過(guò)計(jì)算確定MgxSi3Oy?mH2O的化學(xué)式．
（2）該小組測(cè)定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級(jí)？
（3）寫(xiě)出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：2難度：0.5 -
2．堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH-）：n（）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。CO2-3發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：351引用：7難度：0.3 -
3．硫酸鐵銨可用作媒染劑和制藥，其晶體化學(xué)式為（NH4）aFeb（SO4）c?dH2O．實(shí)驗(yàn)室模擬用廢鐵屑（主要成分為Fe和少量的Al雜質(zhì)）制取硫酸鐵銨晶體并回收氧化鋁，具體流程如圖1示：
（1）步驟①中發(fā)生的離子方程式為：．
（2）實(shí)驗(yàn)中需配制500mL1.00mol?L-1的硫酸，則需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?mL-1的濃硫酸mL，若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則配制的稀硫酸的濃度將（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．配制過(guò)程中不需要用到的儀器是（填字母），除圖2有儀器外，還缺少的一種玻璃儀器是．
（3）步驟②中加入足量H2O2的目的是．
（4）硫酸鐵銨晶體組成的測(cè)定
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取質(zhì)量為4.820g固體在酸性條件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步驟2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得1.165g沉淀；
步驟3：取25.00mL溶液A，加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌并灼燒得0.2g紅棕色固體；
通過(guò)計(jì)算確定a：b：c=．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：74引用：3難度：0.6
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