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碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分,有許多重要的用途,如在醫(yī)療上可治療
胃酸過多
胃酸過多
,胃潰瘍的病人不宜使用該藥的原因
碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,容易導(dǎo)致胃穿孔
碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,容易導(dǎo)致胃穿孔
?;瘜W(xué)課上,同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì),將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合,充分反應(yīng)后,有氣體逸出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2
,同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究:認(rèn)為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分,因此進(jìn)行了猜想并做了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液.
【猜想與假設(shè)】小華同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成如下:
猜想一:硫酸鈉
猜想二:硫酸鈉、碳酸氫鈉
猜想三:硫酸鈉、硫酸
猜想四:硫酸鈉、硫酸、碳酸氫鈉
其他同學(xué)一致認(rèn)為猜想
是錯誤的,理由是
硫酸和碳酸氫鈉不能共存
硫酸和碳酸氫鈉不能共存

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請根據(jù)結(jié)論完成如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的空格。
實(shí)驗(yàn)方案 A B C D
實(shí)驗(yàn)操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀 試紙變色,對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,pH
小于
小于
7
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 猜想二不正確 猜想三正確 猜想三正確 猜想三正確
【得出結(jié)論】猜想三正確。
【評價反思】
(1)老師對同學(xué)們能用多種方案進(jìn)行探究,并且得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論給予了肯定,同時指出實(shí)驗(yàn)方案C中存在一處明顯的操作錯誤是
pH試紙直接浸入待測液中
pH試紙直接浸入待測液中
。
(2)有同學(xué)對實(shí)驗(yàn)方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑,認(rèn)為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確,請說明理由
硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
。
【總結(jié)提高】依據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)不同的方案確認(rèn)猜想三是正確的,請你寫出你的實(shí)驗(yàn)方案
向反應(yīng)后的溶液中加入適量氧化銅,固體溶解,容易由無色變藍(lán)色,說明溶液中含有硫酸,猜想三正確
向反應(yīng)后的溶液中加入適量氧化銅,固體溶解,容易由無色變藍(lán)色,說明溶液中含有硫酸,猜想三正確
。

【答案】胃酸過多;碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,容易導(dǎo)致胃穿孔;2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑;四;硫酸和碳酸氫鈉不能共存;無明顯現(xiàn)象;小于;產(chǎn)生氣泡;pH試紙直接浸入待測液中;硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;向反應(yīng)后的溶液中加入適量氧化銅,固體溶解,容易由無色變藍(lán)色,說明溶液中含有硫酸,猜想三正確
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
    【查閱資料】
    (1)該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
    (2)維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng),維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對鈣的吸收。
    項(xiàng)目一:探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
    【分析交流】
    “鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在,“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
    實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式
    取適量“鈣片”粉末于試管中,滴加足量
     
     
    化學(xué)方程式
     
    【反思評價】服用“鈣片”時,采用
     
    (填“吞服”或“嚼服”)的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
    項(xiàng)目二:探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
    實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    另取少量“鈣片”粉末于試管中,加足量水,充分溶解,取適量上層清液于試管中,加入幾滴
     
    。
     
    “鈣片”中含有硫酸鋅。
    項(xiàng)目三:探究“鈣片”的功效。
    【交流討論】
    該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致
     
    的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補(bǔ)鈣,牛奶、魚類等食物除富含
     
    營養(yǎng)素外,是較好的補(bǔ)鈣食物,應(yīng)該多食用。

    發(fā)布:2025/1/3 16:0:5組卷:29引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.酸、堿、鹽種類繁多,與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題:
    (1)造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理至中性排放。
    ①寫出NaOH的俗稱:
     
    (一個即可)。
    ②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)。可以處理的廢水質(zhì)量為
     
    t。
    (2)某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)。完成A、B兩個實(shí)驗(yàn)后,同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液傾倒入一個廢液缸中,發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色,小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。(該題實(shí)驗(yàn)過程中所用溶液濃度較低;氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性;實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物,均可看做可溶物)
    【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和
     
    (酚酞除外)。
    【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì):
    猜想一:NaOH;
    猜想二:Na2CO3;
    猜想三:
     
    (填化學(xué)式)。
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
    甲同學(xué)取少量廢液于試管中,向其中加入過量的氯化鈣溶液,通過觀察現(xiàn)象,得出了正確結(jié)論。若猜想二正確,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象:有白色沉淀生成,
     
    ;請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為,將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液,也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說明你的理由:
     

    發(fā)布:2025/1/3 8:0:1組卷:86引用:1難度:0.5
  • 3.在實(shí)驗(yàn)室里,小明和小白兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外往往有少量白色粉末,白色粉末是什么呢?
    他們作出以下三個猜想:
    猜想Ⅰ:白色粉末是NaOH固體
    猜想Ⅱ:白色粉末是Na2CO3固體
    猜想Ⅲ:白色粉末是NaOH和Na2CO3的固體混合物
    為了探究上述猜想,他們?nèi)“咨勰┲糜跓?,加入水配制成溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
    (1)NaOH的俗稱是
     

    (2)小明作出猜想Ⅱ的依據(jù)是
     
    ;
    (3)小明取少量溶液于試管中,用pH試紙測得溶液pH大于7,認(rèn)為猜想Ⅲ成立,小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的,其理由是
     

    發(fā)布:2025/1/3 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
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