在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點K_W的關(guān)系是

K_W（C）＞K_W（B）＞K_W（A）=K_W（D）

K_W（C）＞K_W（B）＞K_W（A）=K_W（D）

。
（2）從A點到D點，可采取的措施是

加入適量酸

加入適量酸

。 （寫一個即可）
（3）25℃時，0.1mol?L^-1的某一元酸（HA）溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

=1×10^-8，0.1mol?L^-1HA溶液的pH=

3

3

，K_a=

1×10^-5 mol?L^-1

1×10^-5 mol?L^-1

（4）100℃時，將0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液等體積混合，所得混合液的pH=

12

12

。
（5）濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸分別與足量Zn反應(yīng)，開始時生成H₂的速率為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為

v₂＞v₁＞v₃

v₂＞v₁＞v₃

；取等體積，pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則消耗的NaOH的體積由大到小的順序是

V₃＞V₁=V₂

V₃＞V₁=V₂

。