硫的化合物是有用的化工原料,但分散到大氣中會成為難以處理的污染物,需充分利用并回收處理。
(1)某酸雨樣品在空氣中放置時pH變化如表。
時間/h | 起始 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 |
pH | 5.0 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
H2SO3?H++HSO3-
H2SO3?H++HSO3-
(用相關方程式表示);放置時pH發(fā)生變化的原因是H2SO3與水中溶解的氧氣反應2H2SO3+O2=2H2SO4,生成的硫酸為強酸,水中氫離子濃度增大,pH減小
H2SO3與水中溶解的氧氣反應2H2SO3+O2=2H2SO4,生成的硫酸為強酸,水中氫離子濃度增大,pH減小
。(結合化學方程式回答)(2)如圖是某微生物燃料電池的工作原理。該微生物燃料電池負極的電極反應是
HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
。用堿液吸收天然氣中的H2S,將吸收液電解再生,其陽極反應為
S2--2e-=S
S2--2e-=S
。(3)Na2S2O4俗稱保險粉,可用于水處理時將重金屬離子還原為金屬并有SO42-生成。保險粉用于處理含Pb2+廢水時反應的離子方程式為
S2O42-+3Pb2++4H2O=3Pb↓+2SO42-+8H+
S2O42-+3Pb2++4H2O=3Pb↓+2SO42-+8H+
;將H2S通入含Pb2+的溶液中,存在如下平衡:Pb2+(aq)H2S(aq)?PbS(s)+2H+(aq),則該反應的化學平衡常數為1.1×106
1.1×106
。(已知:Ksp(PbS)=8.0×10-28,Ka1(H2S)=1.2×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-15)【考點】含硫物質的性質及綜合應用;原電池與電解池的綜合.
【答案】H2SO3?H++HSO3-;H2SO3與水中溶解的氧氣反應2H2SO3+O2=2H2SO4,生成的硫酸為強酸,水中氫離子濃度增大,pH減?。籋S-+4H2O-8e-=SO42-+9H+;S2--2e-=S;S2O42-+3Pb2++4H2O=3Pb↓+2SO42-+8H+;1.1×106
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:1難度:0.7
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1.部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/419/3c4d3941.png" style="vertical-align:middle" />
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