硫的化合物是有用的化工原料,但分散到大氣中會成為難以處理的污染物,需充分利用并回收處理。
(1)某酸雨樣品在空氣中放置時pH變化如表。
時間/h |
起始 |
4 |
8 |
12 |
16 |
20 |
pH |
5.0 |
4.5 |
4.3 |
4.2 |
4.0 |
4.0 |
起始時pH=5.0的原因是
H2SO3?H++HSO3-
H2SO3?H++HSO3-
(用相關(guān)方程式表示);放置時pH發(fā)生變化的原因是
H2SO3與水中溶解的氧氣反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4,生成的硫酸為強酸,水中氫離子濃度增大,pH減小
H2SO3與水中溶解的氧氣反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4,生成的硫酸為強酸,水中氫離子濃度增大,pH減小
。(結(jié)合化學(xué)方程式回答)
(2)如圖是某微生物燃料電池的工作原理。該微生物燃料電池負極的電極反應(yīng)是
HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
。
用堿液吸收天然氣中的H
2S,將吸收液電解再生,其陽極反應(yīng)為
S2--2e-=S
S2--2e-=S
。
(3)Na
2S
2O
4俗稱保險粉,可用于水處理時將重金屬離子還原為金屬并有SO
42-生成。保險粉用于處理含Pb
2+廢水時反應(yīng)的離子方程式為
S2O42-+3Pb2++4H2O=3Pb↓+2SO42-+8H+
S2O42-+3Pb2++4H2O=3Pb↓+2SO42-+8H+
;將H
2S通入含Pb
2+的溶液中,存在如下平衡:Pb
2+(aq)H
2S(aq)?PbS(s)+2H
+(aq),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
1.1×106
1.1×106
。(已知:K
sp(PbS)=8.0×10
-28,K
a1(H
2S)=1.2×10
-7,K
a2(H
2S)=7.0×10
-15)