“空氣中氧氣含量的測定”的再認識。
方法一：按如圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。請回答下列問題：

（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

。
（2）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象為

水倒流入集氣瓶中，約占集氣瓶體積的

1

5

水倒流入集氣瓶中，約占集氣瓶體積的

1

5

。
方法二：18世紀初法國科學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖）。

本實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有：
①汞在加熱的條件下，只和氧氣反應。
②汞為液態(tài)，在汞槽中起到液封作用，并能直接用來測定反應器內(nèi)空間體積的變化。根據(jù)資料卡片，請再補充本實驗使用汞的一個優(yōu)點，并說明依據(jù)。
（3）

汞的沸點較低，汞蒸氣與氧氣能夠充分反應，實驗結果更精確

汞的沸點較低，汞蒸氣與氧氣能夠充分反應，實驗結果更精確

。
方法三：化學實驗小組同學設計了如圖的實驗裝置來測定空氣中氧氣含量（兩支玻璃管內(nèi)徑相同），實驗前旋塞K₁、K₂、K₃均已關閉。左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水。

Ⅰ.光照引燃白磷
Ⅱ.待白磷熄滅，冷卻，打開K₂，至液面不再變化，右管中液體的高度為h₁，
（4）打開K₂，右管中液面下降，原因是

白磷燃燒消耗左管內(nèi)氧氣，使管內(nèi)壓強減小，水在大氣壓的作用下進入左管，右管液面下降

白磷燃燒消耗左管內(nèi)氧氣，使管內(nèi)壓強減小，水在大氣壓的作用下進入左管，右管液面下降

。
（5）計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為

h

0

-

h

1

h

0

×

100

%

h

0

-

h

1

h

0

×

100

%

（用h₀、h₁表示）。
（6）拓展應用：使用該裝置還可以用來制取氫氣，并達到控制反應的發(fā)生和停止的目的。
Ⅰ.用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

。
Ⅱ.左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸，為使反應發(fā)生，首先對旋塞K₁、K₂、K₃的操作是

關閉K₃，打開K₁和K₂

關閉K₃，打開K₁和K₂

。反應開始后在K₁的導管口處收集氣體。為使反應停止，接下來對旋塞K₁、K₂、K₃的操作是，關閉K₁同時

K₂和K₃保持不變

K₂和K₃保持不變

。
方法四：利用鐵生銹的原理也可以比較準確地測出空氣中氧氣的含量。用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。

測量項目	實驗前	實驗后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導管的容積
體積/mL	50.0	24.5	125.0

（7）鐵生銹的條件是

與水和氧氣接觸

與水和氧氣接觸

。
（8）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)

20.4%

20.4%

。
（9）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是：
①

鐵絲緩慢氧化使集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗更徹底，測量結果更加準確

鐵絲緩慢氧化使集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗更徹底，測量結果更加準確

；
②

測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物的集氣瓶容積，使測量結果更準確

測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物的集氣瓶容積，使測量結果更準確

。