已知A、B、C、D、X、Y、Z七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)比Y的最外層電子數(shù)多1．C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，X是同周期中簡單離子半徑最小的元素。請回答下列問題：
（1）B在元素周期表的位置為

第二周期VA族

第二周期VA族

。
（2）C、D、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為

S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺

S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺

（用離子符號表示）。
（3）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖

，A與C形成的10電子分子的電子式為

。
（4）下列事實能證明C與Y非金屬性強(qiáng)弱的是

BC

BC

（選填字母序號）。
A．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，C的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．C的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物
C．C與Y形成的化合物中，Y呈正價
D．C的氫化物的沸點高于Y的氫化物
E、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
（5）已知Y、Z兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，屬于

共價

共價

（填“離子”或“共價”）化合物。6.75g的H中含有的共用電子對數(shù)目為

0.15N_A

0.15N_A

。
（6）將一定質(zhì)量的X與鎂的合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）求：
①加入NaOH溶液160-180mL過程中反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

。
②合金中Mg的質(zhì)量為

4.8

4.8

g,
所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為

8

8

mol/L。