如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置回答下列問題：
（1）②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是H2CO3H2CO3＞H3BO3H3BO3。（用化學(xué)式填寫）
（2）⑥、⑦、⑨的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞Na+＞Al3+Cl-＞Na+＞Al3+。（用離子符號(hào)填寫）
（3）由⑧與⑨形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，其分子式是PCl3PCl3；由⑤與⑨形成的某種化合物中原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程
。
（4）①、②、⑥的元素符號(hào)用X、Y、Z表示，它們所形成的化合物ZYX4的電子式為
。（用真實(shí)的元素符號(hào)表示）
（5）元素①與④可形成多種化合物，如甲、乙、丙。甲與醋酸類似，為一元弱酸，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6g甲爆炸分解生成H2和6.72L另一種單質(zhì)。寫出其爆炸的化學(xué)方程式：2HN3 撞擊 H2+3N22HN3 撞擊 H2+3N2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙的密度為0.76g?L-1，乙在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+Fe2O3 高溫 N2+2Fe+3H2O2NH3+Fe2O3 高溫 N2+2Fe+3H2O；1個(gè)丙分子中含有18個(gè)電子，丙的結(jié)構(gòu)式為
。
撞擊
撞擊
高溫
高溫
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】H2CO3；H3BO3；Cl-＞Na+＞Al3+；PCl3；；；2HN3 H2+3N2；2NH3+Fe2O3 N2+2Fe+3H2O；
；；2HN3撞擊
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7