Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3）為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖1。
已知：25℃時，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。
| 物質(zhì) | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 | Co（OH）2 |
| Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-12.7 | 1.09×10-15 |
（1）MnOOH中Mn的化合價為
+3
+3
價。（2）向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
；“濾渣2”的主要成分是 CoS
CoS
（填化學(xué)式）。（3）MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為
2Mn2++H2O2+4NH3?H2O=2MnOOH↓+4+2H2O
NH
+
4
2Mn2++H2O2+4NH3?H2O=2MnOOH↓+4+2H2O
。NH
+
4
（4）MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH中“Ⅲ.實驗操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為
取少量最后一次洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，說明MnOOH已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，說明MnOOH已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
。（5）高純度的MnOOH轉(zhuǎn)化為Mn2O3的化學(xué)方程式為
2MnOOH Mn2O3+H2O
250
℃
72
h
2MnOOH Mn2O3+H2O
。250
℃
72
h
（6）在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為
4.9
4.9
（當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol?L-1時?？烧J(rèn)為該離子沉淀完全）。（7）鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。A點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則B點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
（1，1，）
1
2
（1，1，）
。已知r（N3-）=anm,r（Cr3+）=bnm,則AB間距離為 1
2
3（a+b）
3（a+b）
nm。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計；晶胞的計算．
【答案】+3；將Fe2+氧化為Fe3+；CoS；2Mn2++H2O2+4NH3?H2O=2MnOOH↓+4+2H2O；取少量最后一次洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，說明MnOOH已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；2MnOOH Mn2O3+H2O；4.9；（1，1，）；3（a+b）
NH
+
4
250
℃
72
h
1
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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