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小金按如圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數(shù)。
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(1)根據(jù)題中信息
不能
不能
(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)。
(2)計算固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。(寫出具體計算過程)
【答案】不能
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:6引用:2難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.為測定某品牌鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù),小金用圖甲裝置,先將鈣片粉碎,再各取2.5g粉末與一定量的同濃度稀鹽酸反應(鈣片中其他成分不參與反應),測出生成二氧化碳的體積,再計算質量(不考慮二氧化碳的損失)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
    實驗數(shù)據(jù)記錄表
    組序 粉末樣品的質量(g) 鹽酸的質量(g) 二氧化碳的質量(g)
    1 2.5 10 0.22
    2 2.5 20 0.44
    3 2.5 30 0.44
    (1)小金在檢驗發(fā)生裝置A的氣密性時,關閉止水夾a,打開分液漏斗的活塞b,發(fā)現(xiàn)水不斷往下滴,直至全部滴入燒瓶。試判斷:A裝置是否漏氣?
     
    (選填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)。
    (2)小金先將鈣片進行粉碎,其目的是
     
    。
    (3)通過分析第2組和第3組數(shù)據(jù),可知第3組反應中
     
    過量。
    (4)按照表中數(shù)據(jù)求該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)。(寫出計算過程)
    發(fā)布:2024/10/24 6:0:4組卷:21引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如圖是向200g該溶液中加入鐵粉的質量與溶液質量變化的關系。已知0→a段發(fā)生的反應為:2FeCl3+Fe=3FeCl2。請回答以下問題:
    (1)原溶液中FeCl3的質量為
     

    (2)a→b段發(fā)生的反應為
     
    。
    (3)利用第2小題中的化學方程式可以求得x=
     
    。
    (4)取出c點溶液中的固體,投入足量CuCl2溶液,最終可得多少克Cu?
    發(fā)布:2024/10/23 2:0:1組卷:14引用:2難度:0.5
  • 3.人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)金、銀在自然界有單質形式存在,說明它們的化學性質都
     
    。
    (2)在生產(chǎn)、生活實踐中,人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。
    ①比較兩種鐵礦石:磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分為FeCO3),從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”,其原因是
     

    ②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁,Al2O3分解后得到兩種單質,該反應的化學方程式為
     

    (3)鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料,完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應的化學方程式為
     
    。
    (4)鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如新,是因為其
     
    (填字母)非常好。
    A.可塑性
    B.機械性能
    C.抗腐蝕性能
    (5)鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Fe═3FeCl2
    ①鐵銹的主要成分是
     
    (填化學式),寫出一種防止鋼鐵生銹的方法:
     
    。
    ②將10g表面生銹的鐵釘(雜質已忽略)浸泡在100g含HCl 7.3%的稀鹽酸中充分反應,觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后,取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量,質量為3.6g,則原生銹鐵釘中鐵元素的質量分數(shù)為
     
    。
    (6)利用“活潑金屬”可以制得H2,可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè),則需綜合考慮的因素有
     
    (填字母)。
    A.金屬原料的成本
    B.生產(chǎn)過程中的能耗和污染
    C.金屬的回收利用
    發(fā)布:2024/10/24 3:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
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