實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣,為證明得到的氯氣中含氯化氫,并測定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實驗。請回答:
(1)向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸,有白色晶體析出,該晶體的化學(xué)式是
NaCl
NaCl
。
(2)按圖1裝置,將所得氣體通入后,試管內(nèi)有白色晶體析出,能否證明氯氣中含有HCl,說明理由不能,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸
不能,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸
。
b 裝置的作用是吸收尾氣,防止污染空氣
吸收尾氣,防止污染空氣
。
(3)已知氯氣易溶于CCl4,按圖2中實驗試管中有白色沉淀,能夠證明含HCl,說明理由裝置①可吸收氯氣,裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收,以確保氯氣不進(jìn)入③中
裝置①可吸收氯氣,裝置②檢驗氯氣是否被完全吸收,以確保氯氣不進(jìn)入③中
。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L(標(biāo)態(tài)下)氣體,除去Cl2后,用水全部吸收并定容至100mL,再通過滴定測HCl氣體含量。
(4)定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶
100mL容量瓶
和膠頭滴管
膠頭滴管
。
(5)取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞試液,用0.0250 mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色
最后一滴NaOH溶液滴入時溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色
即為滴定終點,消耗NaOH溶液19.20mL,則得到的氣體中氯化氫的體積含量是4.8%
4.8%
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