高壓不僅會(huì)引發(fā)物質(zhì)的相變，也會(huì)導(dǎo)致新類(lèi)型化學(xué)鍵的形成。回答下列問(wèn)題：
（1）在50～300GPa的高壓下，Na或Cl2反應(yīng)生成如圖所示晶胞的NaCl晶體，其中大灰球?yàn)槁?，小黑球?yàn)殁c。
①生成該晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+3Cl2 50～300GPa 2NaCl32Na+3Cl2 50～300GPa 2NaCl3。
②該NaCl晶體的密度為 259×1030NA?a3259×1030NA?a3g?cm-3。（已知晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1）
（2）在超高壓（300GPa）下，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡(jiǎn)單立方排布，形成如圖所示的立方體空隙，電子對(duì)（2e-）和氦原子交替分布填充在立方體的中心。
①若用NaxHey（2e-）z表示該晶體的組成，則x：y：z=2：1：12：1：1
②若將氦原子放在晶胞頂點(diǎn)，則電子對(duì)（2e-）在晶胞中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0，0）、（0，0.5，0）、（0，0，0.5）、（0.5，0.5，0.5）（0.5，0.5，0.5）
（3）若在高壓條件下形成的氨晶體中，氨分子中的每個(gè)H均參與一個(gè)氫鍵的形成。則N原子的雜化方式為 sp3sp3，N原子鄰接 44個(gè)氫原子，1mol氨晶體中有 44mol氫鍵。該氨晶體與普通氨晶體相比熔點(diǎn) 高高（填“高”、“低”或“相同”），原因是 該晶體中氫鍵數(shù)目多該晶體中氫鍵數(shù)目多。該氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性與普通氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性 相同相同（填“高”、“低”或“相同”）。
（4）上述晶體中所涉及元素（Na、Cl、He）的第一電離能的由大到小的順序?yàn)?He＞C1＞NaHe＞C1＞Na（用元素符號(hào)填空），所涉及元素（H、Na、N）的電負(fù)性的大小為 N＞H＞NaN＞H＞Na（用元素符號(hào)填空）。
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．
【答案】2Na+3Cl2 2NaCl3；；2：1：1；（0.5，0.5，0.5）；sp3；4；4；高；該晶體中氫鍵數(shù)目多；相同；He＞C1＞Na；N＞H＞Na
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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