碳原子成鍵的多樣化，能夠形成多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為 
。
（2）近日科學(xué)家通過(guò)一定的方法合成了C18。其流程如圖：
化合物C24O6為 非極性非極性分子（填“極性”或者“非極性”），C18中碳原子的雜化方式 spsp。試解釋C18的熔沸點(diǎn)低于金剛石的原因 金剛石為共價(jià)晶體、C18為分子晶體金剛石為共價(jià)晶體、C18為分子晶體。
（3）K3Fe（CN）6所含價(jià)鍵類型包含 離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵，SCN-微粒的空間構(gòu)型為 直線形直線形，其等電子體有 CO2、CS2CO2、CS2（寫兩個(gè)）。
（4）碳化鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，碳化鈦的化學(xué)式為 TiCTiC，碳原子距離最近且相等的碳原子的數(shù)目為 1212。晶胞參數(shù)a=0.4200nm,則晶體的密度ρ為 4×60（0.4200×10-7）3NA4×60（0.4200×10-7）3NAg/cm3（列出計(jì)算式）。
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【答案】；非極性；sp；金剛石為共價(jià)晶體、C18為分子晶體；離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵；直線形；CO2、CS2；TiC；12；
；非極性；sp；金剛石為共價(jià)晶體、C18為分子晶體；離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵；直線形；CO2、CS2；TiC；12；4
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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