X、Y、Z為三種氣體,把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z.達(dá)到平衡時,若他們的物質(zhì)的量滿足:n(X)+n(Y)=n(Z)則Y的轉(zhuǎn)化率為( ?。?/h1>
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算.
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:91引用:19難度:0.9
相似題
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1.CH3OH是一種綠色燃料,工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)1:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol
反應(yīng)2:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol
(1)n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(α)(曲線a、b、c)以及3MPa時生成CH3OH、CO選擇性(S)的變化如圖1所示(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。
①隨著溫度升高,a、b、c三條曲線接近重合的原因是
②250℃時,反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=
(2)恒壓下,n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應(yīng)器(如圖2所示),反應(yīng)相同時間,測得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。
①隨溫度升高,平衡時CH3OH選擇性降低的原因是
②溫度相同時,CH3OH選擇性的實驗值高于平衡值,其原因可能是
③分子篩膜反應(yīng)器可提高CO2轉(zhuǎn)化率的原因是
(3)某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為發(fā)布:2024/10/24 7:0:1組卷:13引用:1難度:0.4 -
2.一碳化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物只含一個碳原子的反應(yīng),例如下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3
回答下列問題:
(1)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)Ⅲ的焓變,ΔH3=
(2)在一個恒溫恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I,下列能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A.混合氣體密度不再發(fā)生改變
B.混合氣體顏色不再發(fā)生改變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
D.v(H2)=3v(H2O)
E.每當(dāng)有2molC=O鍵發(fā)生斷裂,同時有3molO-H鍵形成
(3)T℃時,在一個體積恒為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,向容器中投入1molCO和2molH2,經(jīng)歷10min反應(yīng)Ⅲ到達(dá)平衡,此時H2的濃度c(H2)=0.4mol?L?1。
①則從開始到平衡時CO的化學(xué)反應(yīng)速率為υ(CO)=
②在該溫度下反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K=
③若在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡之后的某一時刻,向體系中再加入1molCO(g)和1molCH3OH(g),此時反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率ν正
(4)另在一個密閉容器中發(fā)生上述所有反應(yīng),研究數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):在一定溫度范圍內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而增大。
①用平衡移動原理解釋上述CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因是
②已知CH3OH的選擇性=,除調(diào)控反應(yīng)體系的溫度外,還可以增大CH3OH的選擇性的方法有CH3OH產(chǎn)率CO2轉(zhuǎn)化率發(fā)布:2024/10/25 3:0:4組卷:2引用:2難度:0.5 -
3.硫酸的消費(fèi)量常用來衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平。其中SO2的催化氧化是重要的一步,其反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol?;卮鹣铝袉栴}:
(1)SO2催化氧化反應(yīng)在壓強(qiáng) 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
①僅使用CaCO3而不使用催化劑獲得的X線的實驗?zāi)康氖?
②下列有關(guān)說法正確的是
a.三種催化劑中V2O5催化劑效率最低
b.同溫同壓下,使用復(fù)合催化劑有利于提高SO3的平衡產(chǎn)率
c.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升
(3)某SO2催化氧化生成SO3反應(yīng)的速率方程為:v=k?pα(SO2)?pβ(O2)?pγ(SO3),根據(jù)表中數(shù)據(jù),β=實驗 p(SO2)/kPa p(O2)/kPa p(SO3)/kPa v/kPa-1 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 1.414q 發(fā)布:2024/10/25 0:0:1組卷:5引用:2難度:0.5
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