W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W、X和Y三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．回答下列問(wèn)題：
（1）Z單質(zhì)的電子式是
。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：NH3+H2O?NH3?H2ONH3+H2O?NH3?H2O。（用化學(xué)方程式表示）
（2）X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：Cl-＞Na+＞Al3+Cl-＞Na+＞Al3+。
（3）Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4HClO4。
（4）Z和氧元素、硫元素組成的SOZ2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請(qǐng)寫(xiě)出SOZ2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。
【答案】；NH3+H2O?NH3?H2O；Cl-＞Na+＞Al3+；HClO4；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
；NH3+H2O?NH3?H2O；Cl-＞Na+＞Al3+；HClO4；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.4
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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