下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結構示意圖

。
（2）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為

S^2-＞O^2-＞Na⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填離子符號）。
（3）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

（填化學式）。⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為

HCl＞H₂S

HCl＞H₂S

（填化學式）。
（4）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

。
（5）①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式

。
（6）元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，②的最高價氧化物的電子式

。
（7）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性

弱

弱

（填“強”或“弱”）的事實是

Cl₂+S^2-=S+2Cl^-

Cl₂+S^2-=S+2Cl^-

（用離子方程式說明）。