水合肼（N2H4?H2O）是一種精細化工原料，常用于醫(yī)藥、農藥、染料、航天等領域。實驗室模擬尿素法制備N2H4?H2O，并進一步制取副產品Na2SO3的流程圖如圖所示。
已知：①N2H4?H2O具有強還原性，易被氧化成N2。
②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H4?H2O。
③尿素中氮元素為-3價。
回答下列問題：
（1）吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）為提高吸收塔內NaOH的有效利用率，將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前應進行的操作是 洗氣洗氣（填操作名稱），選用的試劑是 飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液。
（3）反應器內生成水合肼的化學方程式為 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaClCO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl。
（4）制備過程中要控制反應器內NaClO溶液的供給量，其主要目的2ClO-+N2H4?H2O=2Cl-+N2↑+3H2O2ClO-+N2H4?H2O=2Cl-+N2↑+3H2O。（用離子方程式表示）
（5）副產品Na2SO3常用作還原性漂白劑。在測定某液體葡萄糖中Na2SO3殘留量時，取50.0mL樣品，先通入足量Cl2，再加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質量為0.11g。通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式為 Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-，該樣品中Na2SO3殘留量為 0.60.6g?L-1。（以SO2計，結果保留1位小數(shù)）
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；洗氣；飽和氯化鈉溶液；CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl；2ClO-+N2H4?H2O=2Cl-+N2↑+3H2O；Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-；0.6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5