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試題詳情
Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是 ZnZn。電池工作時，電子流向 正極正極（填“正極”或“負極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原電池發(fā)生反應(yīng)，加快反應(yīng)速率Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原電池發(fā)生反應(yīng)，加快反應(yīng)速率欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 bb（填字母）。
a.NaOH
b.Zn
c.Fe
d.NH3?H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 87g87gg。
（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g,試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況） 4.48L4.48L；
②通過導(dǎo)線的電荷量 3.8528×104C3.8528×104C。（已知NA=6.02×1023mol-1，電子電荷量為1.60×10-19C）
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Zn；正極；Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；b；2H++2e-═H2↑；87g；4.48L；3.8528×104C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/23 8:0:8組卷：1引用：1難度：0.5
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