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菁優(yōu)網某干燥白色固體可能含有Na2CO3，NaHCO3、NaOH中的幾種，取一定質量的該固體加蒸餾水配制100mL溶液，并向該溶液中滴加0.5mol?L-1的鹽酸，得到CO2體積（換算成標準狀況下）與鹽酸體積的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）產生的CO2的物質的量為
0.03
0.03
mol,AB段發(fā)生反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
。
（2）若白色固體由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3組成，則x=
0.01
0.01
，V1=
40
40
，V2=
100
100
。
（3）若白色固體由NaHCO3和NaOH組成，2V1=V2，則NaHCO3與NaOH溶于水后發(fā)生反應的離子方程式為
HCO
-
3
+OH-=
CO
2
-
3
+H2O
HCO
-
3
+OH-=
CO
2
-
3
+H2O
，n（NaHCO3）：n（NaOH）=
1：1
1：1
。
（4）若白色固體只由NaOH和Na2CO3組成，且V1=100，V2=160，則n（NaOH）=
0.02
0.02
mol,原100mL溶液中的c（Na+）=
0.8
0.8
mol?L-1。
【答案】0.03；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；；0.01；40；100；
HCO
-
3
+OH-=
CO
2
-
3
+H2O；1：1；0.02；0.8
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.4
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  • 1．將CO和O2的混合氣體（共1mol）完全反應后通過足量的Na2O2，充分反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（已換算成標準狀況），原混合氣體中O2的質量可能為（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/10/16 13:0:2組卷：52引用：2難度：0.5
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    請計算：
    （1）加入的鐵粉的物質的量為
     
    mol。
    （2）加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質為
     
    ，其物質的量濃度為
     
    mol?L-1（不考慮體積變化）。
    （3）固體混合物中氧化銅的質量百分比為
     
    。
    發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
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    （1）將其中一份固體混合物加水溶解配成100mL溶液。
    當向溶液中加入300mLBa（OH）2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c（OH-）=0.100mol?L-1（混合溶液體積改變忽略不計）。
    則原混合物中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=
     
    。
    （2）將另一份固體混合物充分加熱。
    寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式
     
    。
    充分加熱后的固體溶于水配成100mL溶液，則c（Na+）=
     
    mol?L-1。
    發(fā)布：2024/10/17 3:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
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