某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL一定濃度的稀硫酸，同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球（與稀硫酸不反應(yīng)）放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

（1）向溶液中逐滴加入與稀硫酸密度相同的Ba（OH）₂溶液（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體積之和）至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小，最后幾乎為0，小球下沉

產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小，最后幾乎為0，小球下沉

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

。
（2）將Ba（OH）₂溶液換成濃度相同（假設(shè)密度也相同）的以下三種溶液（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體積之和）：Ba （NO₃）₂溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液。
①滴加Ba（NO₃）₂溶液的過程中，觀察到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0，小球下沉

產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0，小球下沉

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

。
②滴加Na₂SO₄溶液的過程中，小球的位置

不變

不變

，電流表指針的偏轉(zhuǎn)角度

不變

不變

。
③滴加Na₂CO₃溶液的過程中，觀察到的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0，小球下沉

有氣泡產(chǎn)生，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0，小球下沉

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2H⁺+

CO

2

-

3

=H₂O+CO₂↑

2H⁺+

CO

2

-

3

=H₂O+CO₂↑

。