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2020-2021學(xué)年河南省濮陽市油田第二高級中學(xué)高一(下)期末化學(xué)試卷
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試題詳情
煤的氣化和液化可實現(xiàn)煤的綜合利用,提高煤的利用價值。煤的間接液化是指以煤為原料,先氣化(主要以水作氣化劑)制成合成氣,然后再通過一系列作用將合成氣轉(zhuǎn)化成烴類燃料、醇類燃料和化學(xué)品的過程。
Ⅰ.煤的氣化
煤與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H
2
O(g)
高溫
CO(g)+H
2
(g)。
(1)一定溫度下,在一個恒容的密閉容器中,加入足量的炭粉(體積忽略不計)與10mol的水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BD
BD
。(填字母序號)
A.v(H
2
O)=v(H
2
)時
B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間改變而變化
C.形成1mol H-O鍵的同時,形成1mol H-H鍵
D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變而變化
Ⅱ.合成氣的液化
將產(chǎn)生的CO與H
2
的混合氣體,通過反應(yīng)CO(g)+H
2
(g)→X(未配平,該反應(yīng)為放熱反應(yīng))合成X,是煤的液化的常用方法。
(2)圖1中能夠正確表示上述反應(yīng)的能量變化的圖象是
A
A
。(填“A”或“B”)
(3)將等物質(zhì)的量的CO和H
2
分別充入一個2L的密閉容器內(nèi),在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2。
①該反應(yīng)的方程式為
CO(g)+2H
2
(g)?CH
3
OH(l)
CO(g)+2H
2
(g)?CH
3
OH(l)
。(注:X要用具體的分子式或結(jié)構(gòu)簡式表示)
②該反應(yīng)前5min內(nèi)用H
2
表示的平均反應(yīng)速率v(H
2
)
0.4
0.4
mol/(L?min)。
【考點】
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
;
煤的干餾和綜合利用
.
【答案】
BD;A;CO(g)+2H
2
(g)?CH
3
OH(l);0.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:10
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
已知:NO
2
(g)+SO
2
(g)?SO
3
(g)+NO(g)?,F(xiàn)將體積之比為1:2的NO
2
和SO
2
的混合氣體置于密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
A.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.NO
2
(g)和SO
2
(g)的濃度保持不變
D.每消耗1molSO
2
,同時消耗0.5molSO
3
(g)
發(fā)布:2024/10/25 1:0:1
組卷:30
引用:4
難度:0.7
解析
2.
在一定條件下的密閉容器中,進行反應(yīng)2SO
2
(g)+O
2
(g)
催化劑
△
2SO
3
(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
A.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
B.SO
2
、O
2
、SO
3
的濃度相等
C.SO
2
的濃度保持不變
D.SO
2
、O
2
、SO
3
的體積比為2:1:2
發(fā)布:2024/10/26 10:0:2
組卷:62
引用:1
難度:0.5
解析
3.
一定條件下,恒壓密閉容器中進行可逆反應(yīng):4NH
3
(g)+5O
2
(g)?4NO(g)+6H
2
O(g),則下列敘述中表示一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
A.單位時間生成nmolNO,同時生成nmolO
2
B.混合氣體的壓強保持不變
C.v
正
(NH
3
)=v
逆
(NO)
D.容器中NH
3
、O
2
、NO、H
2
O的物質(zhì)的量之比為4:5:4:6
發(fā)布:2024/10/22 0:0:2
組卷:50
引用:1
難度:0.5
解析
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