不能用來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）
【答案】A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：1難度：0.6
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1．下列事實中不能用來比較S、Cl非金屬性的是（ ）
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：116引用：2難度：0.7 -
2．下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：150引用：3難度：0.5 -
3．回答以下關(guān)于常見元素及其化合物的問題。
（1）碘元素在元素周期表中位置，碘基態(tài)原子價電子的電子排布式為。價電子共占據(jù)個軌道。
（2）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N是-3價，氮元素顯負(fù)價的原因。該分子中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式。
（3）請比較氮元素與氧元素的非金屬性強(qiáng)弱：NO（填“＞”、“＜”或“=”），用一個化學(xué)方程式說明強(qiáng)弱關(guān)系。
（4）在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是。
（5）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中的（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為BH-4。發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：41引用：2難度：0.6
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