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2022-2023學(xué)年甘肅省武威二十四中九年級(下)月考化學(xué)試卷(6月份)
>
試題詳情
已知Mg能在CO
2
中燃燒,根據(jù)金屬活動性順序表,Na的金屬活動性比Mg強(qiáng),說明Na也能在CO
2
中燃燒。為了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究:
【查閱資料】
①金屬鈉性質(zhì)活潑,常溫下,金屬鈉極易與氧氣反應(yīng),生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng),放出氫氣。
②Na
2
CO
3
溶液顯堿性;CaCl
2
溶液顯中性。
【實(shí)驗(yàn)探究一】
步驟1:打開活塞,讓A裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過B、C,收集一瓶純凈的CO
2
氣體。
步驟2:將燃燒的鈉迅速伸入集氣瓶中,觀察到鈉在CO
2
中繼續(xù)燃燒,發(fā)光放熱,冷卻后觀察到瓶內(nèi)附著黑色顆粒,并黏附著白色物質(zhì)。
【問題討論】
(1)為獲得純凈的CO
2
,可利用裝置B除去CO
2
中混有的
HCl
HCl
;裝置C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
。
(2)步驟2中生成的黑色固體成分是
碳
碳
。
【初步結(jié)論】Na能在CO
2
中燃燒。
【提出問題】白色物質(zhì)是什么?
【猜想與假設(shè)】猜想一:氧化鈉;
猜想二:碳酸鈉;
猜想三:氧化鈉和碳酸鈉的混合物;
猜想四:氫氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)探究二】
(3)大家一致討論猜想四不正確,理由
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,反應(yīng)物中不含氫元素,不可能生成氫氧化鈉
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,反應(yīng)物中不含氫元素,不可能生成氫氧化鈉
,對白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,方案設(shè)計(jì)如下:
方案1:取該樣品少量于試管中,加入適量的水。振蕩,過濾,向?yàn)V液中加入無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色。結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有氧化鈉。
方案2:取該樣品少量于試管中,滴加足量鹽酸,溶液中有氣泡冒出。
結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
。
方案3:取該樣品少量于試管中,加入適量的水,振蕩,過濾,向?yàn)V液中加入過量的氯化鈣溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾,再向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象。
【反思與評價(jià)】
(4)甲同學(xué)思考后提出方案1得出的結(jié)論不正確,理由是
碳酸鈉溶液顯堿性,也能使無色酚酞試液變紅
碳酸鈉溶液顯堿性,也能使無色酚酞試液變紅
。
(5)請將方案2結(jié)論補(bǔ)充完整。(填化學(xué)式)
(6)方案3中加入過量CaCl
2
溶液的目的是
檢驗(yàn)碳酸鈉,且將碳酸鈉除盡
檢驗(yàn)碳酸鈉,且將碳酸鈉除盡
。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(7)綜上所述,你認(rèn)為猜想
二
二
成立。
(8)請寫出Na在CO
2
中燃燒的化學(xué)方程式
4
N
a
+
3
C
O
2
點(diǎn)燃
2
N
a
2
C
O
3
+
C
4
N
a
+
3
C
O
2
點(diǎn)燃
2
N
a
2
C
O
3
+
C
。
【考點(diǎn)】
實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量
;
堿的化學(xué)性質(zhì)
;
鹽的化學(xué)性質(zhì)
;
書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
.
【答案】
HCl;濃硫酸;碳;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,反應(yīng)物中不含氫元素,不可能生成氫氧化鈉;Na
2
CO
3
;碳酸鈉溶液顯堿性,也能使無色酚酞試液變紅;檢驗(yàn)碳酸鈉,且將碳酸鈉除盡;二;
4
N
a
+
3
C
O
2
點(diǎn)燃
2
N
a
2
C
O
3
+
C
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/7/18 8:0:9
組卷:21
引用:3
難度:0.4
相似題
1.
化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究。該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成,其他成分遇到鹽酸時無氣體生成?,F(xiàn)利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定B中生成的BaCO
3
沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題。(已知:堿石灰固體的主要成分是生石灰和燒堿)
(1)裝置A中牙膏樣品放置在
(填儀器名稱)中,鹽酸放置在裝置
(填儀器名稱)中,A中至少發(fā)生
(填數(shù)字)個反應(yīng),寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)若測定值比實(shí)際值小,可能的原因有
(填字母)
a.裝置A中水蒸氣、HCl等進(jìn)入裝置B中
b.裝置A中CO
2
未完全進(jìn)入裝置B
c.CO
2
氣流速度太快導(dǎo)致Ba(OH)
2
未完全吸收
d.鹽酸未滴加過量
(3)為減少誤差,現(xiàn)采取以下一些措施:
①在A、B之間增加一個裝有
(填化學(xué)式)溶液的洗氣瓶,它的作用是
;
②若將裝置B中的長導(dǎo)管下方增加一個多孔球泡,作用是
;
③若將裝置A的前面再增加一個鼓入氮?dú)獾难b置,目的是
;
④若在裝置B的后面再增加一個裝有堿石灰固體的干燥管,目的是
。
(4)準(zhǔn)確稱取三份各16.00g的樣品,進(jìn)行測定,測得BaCO
3
質(zhì)量分別為3.96g、3.92g、3.94g。請計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
(5)某同學(xué)利用上述方法測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小李同學(xué)認(rèn)為即使即使排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響,上述測定的結(jié)果仍有可能偏小,理由是:
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:23
引用:1
難度:0.3
解析
2.
化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):A、B、C、D四支試管中盛有一定量的稀硫酸,向其中分別滴加四種化合物的溶液。請回答下列問題:
【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性。
(1)四支試管中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
(填字母)。
(2)D試管中觀察到
現(xiàn)象,證明稀硫酸能和硝酸鋇溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)后,將A、C兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,最終形成無色溶液,為了得出燒杯內(nèi)廢液的溶質(zhì)成分,同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問題】燒杯中廢液的溶質(zhì)成分有哪些?(酚酞除外)
【進(jìn)行猜想】(3)猜想1:
。
猜想2:硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,證明猜想2成立。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品于試管中,加入
。
。
猜想2成立
【拓展應(yīng)用】(5)將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道,會導(dǎo)致的后果是
(答一點(diǎn)即可)。
發(fā)布:2024/10/25 5:0:2
組卷:26
引用:1
難度:0.5
解析
3.
2017年5月18日,中國在南海成功試采可燃冰,它將推動世界能源利用格局的改變??扇急窃诟邏旱蜏丨h(huán)境條件下,水分子籠中裝有甲烷分子而成“冰塊”。已知某種可燃冰的化學(xué)式為:CH
4
?8H
2
O.某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣,請你參與:
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)?
【查閱資料】含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO
2
,不完全燃燒生成CO;無水CuSO
4
遇水變藍(lán)。
【猜想與假設(shè)】甲:CO
2
、H
2
O 乙:CO、H
2
O丙:NH
3
、CO
2
、H
2
O ?。篊O
2
、CO、H
2
O
你認(rèn)為
同學(xué)的猜想是錯誤的。理由是
。
【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證上述猜想與假設(shè),將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置,進(jìn)行驗(yàn)證:
(1)實(shí)驗(yàn)中用純凈O
2
而不用空氣的原因是
。
(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到A中無水CuSO
4
變藍(lán),B、E中澄清石灰水變渾濁,D中
,由此推斷丁同學(xué)猜想正確。
(3)C裝置的作用是
。
(4)酒精燈火焰上加網(wǎng)罩的目的是
。
(5)若將A、B兩裝置顛倒,產(chǎn)生的后果是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:1
引用:1
難度:0.5
解析
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