已知Mg能在CO₂中燃燒，根據(jù)金屬活動性順序表，Na的金屬活動性比Mg強(qiáng)，說明Na也能在CO₂中燃燒。為了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：

【查閱資料】
①金屬鈉性質(zhì)活潑，常溫下，金屬鈉極易與氧氣反應(yīng)，生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣。
②Na₂CO₃溶液顯堿性；CaCl₂溶液顯中性。
【實(shí)驗(yàn)探究一】
步驟1：打開活塞，讓A裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過B、C，收集一瓶純凈的CO₂氣體。
步驟2：將燃燒的鈉迅速伸入集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，發(fā)光放熱，冷卻后觀察到瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并黏附著白色物質(zhì)。
【問題討論】
（1）為獲得純凈的CO₂，可利用裝置B除去CO₂中混有的

HCl

HCl

；裝置C中盛放的試劑是

濃硫酸

濃硫酸

。
（2）步驟2中生成的黑色固體成分是

碳

碳

。
【初步結(jié)論】Na能在CO₂中燃燒。
【提出問題】白色物質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：氧化鈉；
猜想二：碳酸鈉；
猜想三：氧化鈉和碳酸鈉的混合物；
猜想四：氫氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)探究二】
（3）大家一致討論猜想四不正確，理由

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中不含氫元素，不可能生成氫氧化鈉

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中不含氫元素，不可能生成氫氧化鈉

，對白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，方案設(shè)計(jì)如下：
方案1：取該樣品少量于試管中，加入適量的水。振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉。
方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出。
結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。
方案3：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，再向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。
【反思與評價(jià)】
（4）甲同學(xué)思考后提出方案1得出的結(jié)論不正確，理由是

碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅

碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅

。
（5）請將方案2結(jié)論補(bǔ)充完整。（填化學(xué)式）
（6）方案3中加入過量CaCl₂溶液的目的是

檢驗(yàn)碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡

檢驗(yàn)碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡

。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（7）綜上所述，你認(rèn)為猜想

二

二

成立。
（8）請寫出Na在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式

4

N

a

+

3

C

O

2

點(diǎn)燃

2

N

a

2

C

O

3

+

C

4

N

a

+

3

C

O

2

點(diǎn)燃

2

N

a

2

C

O

3

+

C

。