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試題詳情
化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用.
(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中13的Cu以罕見的Cu3+形式存在.Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族第四周期第ⅠB族,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d81s22s22p63s23p63d8.
(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛.研究表明,若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí),則該化合物具有磁性.下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為BB(填選項(xiàng)字母).
A.V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人.青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->O>C>HO>C>H;碳原子的雜化方式為sp2、sp3sp2、sp3.
(4)“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①“可燃冰”中分子間存在的作用力為氫鍵、范德華力氫鍵、范德華力.
②H2O的VSEPR模型為四面體形四面體形
比較鍵角的大小:H2O<<CH4(填“>”“<”或“=”),原因?yàn)?!--BA-->甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對(duì),而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對(duì),而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
(5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景.該電池負(fù)極材料為石墨,石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,該晶胞中有44個(gè)碳原子.已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長(zhǎng)為b pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為16×1030√3ab2NA16×1030√3ab2NAg?cm-3(列出計(jì)算式).
1
3
16
×
1
0
30
√
3
a
b
2
N
A
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a
b
2
N
A
【答案】第四周期第ⅠB族;1s22s22p63s23p63d8;B;O>C>H;sp2、sp3;氫鍵、范德華力;四面體形;<;甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對(duì),而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小;4;
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/5 8:0:2組卷:13引用:1難度:0.5
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1.著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就,被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式
電子占據(jù)的軌道數(shù)為
(2)在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí),總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽,然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物,如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為
②H2O的VSEPR模型為
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體,如HCl?2H2O,HCl?2H2O中含有H5O2+,結(jié)構(gòu)為,在該離子中,存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
(3)表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià):元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
(4)PrO2(二氧化鐠)的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:29引用:1難度:0.6 -
2.新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問題
(1)構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是
(2)Pb與C同主族,比C的周期序數(shù)大4,寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式(即電子排布圖)
(3)有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是
②NH3分子的VSEPR模型名稱為
③如圖2所示,探究NH3的性質(zhì)時(shí),打開止水夾,擠壓膠頭滴管,可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
(4)該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:83引用:1難度:0.5 -
3.下列各組表述中,正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2025/1/6 6:0:5組卷:48引用:3難度:0.7
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