碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：ΔH=+88.6kJ?mol^-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是

M

M

。（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱ΔH=-238.6kJ/mol,CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-a　kJ/mol,則a

＜

＜

-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1molCl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）ΔH=-290.0 kJ?mol^-1

2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）ΔH=-290.0 kJ?mol^-1

。
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）ΔH=-1176kJ/mol,則反應(yīng)過(guò)程中，還原產(chǎn)物是

TiC

TiC

，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為

98

98

kJ。
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.4kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH=-218kJ/mol

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH=-218kJ/mol

。