請閱讀下列資料，回答問題。
（1）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。某同學擬用該原理按如圖裝置制備并收集純凈的氯氣，在虛線框內(nèi)選用的發(fā)生裝置

丙

丙

（填圖2“甲”“乙”或“丙”）。

產(chǎn)生的氯氣中除水蒸氣外還含有

HCl

HCl

（填化學式），試劑X是

飽和NaCl溶液

飽和NaCl溶液

。可用NaOH溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（2）通過大量實驗證明，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒。可利用數(shù)字化實驗探究次氯酸的化學性質(zhì)，用強光照射氯水，得到氯水的pH隨時間變化如圖3所示，氯水的pH下降的原因是

次氯酸分解生成鹽酸，使溶液的酸性增強

次氯酸分解生成鹽酸，使溶液的酸性增強

，請在圖4中畫出氧氣的體積隨時間變化的趨勢圖

。

（3）使用氯氣消毒易產(chǎn)生危害人體健康的有機氯化物。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯（ClO₂），反應中還可得到氯化鈉。該反應的化學方程式為

Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl

Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl

。
（4）隨著科技的進步，科學家們又發(fā)現(xiàn)一種新型綠色消毒劑高鐵酸鈉。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的離子方程式為：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O。在該反應中，氧化劑是

ClO^-

ClO^-

，若有2

mol

F

e

O

2

-

4

生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6

6

N_A。