鈉及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)。回答下列問(wèn)題：
（1）Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空氣中最終都變?yōu)?
Na₂CO₃
Na₂CO₃
（填化學(xué)式）。
（2）小塊金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
。
（3）Na₂O、Na₂O₂都屬于
氧化物
氧化物
（“堿性氧化物”或“氧化物”），可用蒸餾水檢驗(yàn)Na₂O中混有少量Na₂O₂，試用化學(xué)方程式解釋含有Na₂O₂的現(xiàn)象：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
。
（4）如圖裝置可用于鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃，這是根據(jù)它們具有不同的
熱穩(wěn)定性
熱穩(wěn)定性
性質(zhì)加以鑒別。實(shí)驗(yàn)中可觀察到b中澄清石灰水變渾濁，則物質(zhì)A為
碳酸鈉
碳酸鈉
（填名稱）。

（5）NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液混合產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀。生成CaCO₃的反應(yīng)過(guò)程：
HCO
-
3
+OH^-=
CO
2
-
3
+H₂O、Ca²⁺+
CO
2
-
3
=CaCO₃↓。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ.取少量NaHCO₃溶液，向其中加入適量CaCl₂溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

ⅱ.向上述溶液中滴加
NaOH溶液
NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀

【答案】Na₂CO₃；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；氧化物；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；熱穩(wěn)定性；碳酸鈉；NaOH溶液；產(chǎn)生白色沉淀

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/22 8:0:10組卷：145引用：4難度：0.7

相似題

1．下列關(guān)于金屬鈉的敘述，正確的是（　?。?/h2>

A．鈉在自然界中都以化合物的形式存在，實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶

B．金屬鈉與Ca（HCO₃）₂溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出

C．將金屬鈉放在空氣中久置，最終可轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉

D．將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

發(fā)布：2024/10/24 11:0:1組卷：39引用：1難度：0.5

2．工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了考慮進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源，成本高低和設(shè)備要求等因素。現(xiàn)階段工業(yè)上主要采用下列哪種方法制備NaOH（　?。?/h2>
A．用Na₂O與H₂O反應(yīng)
B．用Na與H₂O反應(yīng)
C．用電解飽和食鹽水的方法
D．用Na₂CO₃和Ca（OH）₂反應(yīng)
發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：6引用：1難度：0.6
解析
3．“鈉投入水中，浮在水面上，形成一個(gè)閃亮的小球，小球迅速向四周移動(dòng)，逐漸變小最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色”。反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>
A．Na的熔點(diǎn)低 B．Na的硬度小 C．Na的密度小 D．有強(qiáng)還原性
發(fā)布：2024/10/20 3:0:2組卷：26引用：3難度：0.9
解析

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