長期放置的FeSO₄溶液易被氧化而變質(zhì)。某興趣小組分別對新制和久置的兩瓶FeSO₄溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗。
Ⅰ．分別取2mL新制的FeSO₄溶液于三支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗。

	實(shí)驗	試劑X	實(shí)驗現(xiàn)象
	實(shí)驗i	1mL1mol/LNaOH溶液	現(xiàn)象a
	實(shí)驗ii	5滴酸性KMnO4溶液	現(xiàn)象b：紫色褪去
	實(shí)驗iii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水	現(xiàn)象c

（1）方案i中，現(xiàn)象a是立即產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。白色沉淀的化學(xué)式是

Fe（OH）₂

Fe（OH）₂

，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（2）方案iii的實(shí)驗現(xiàn)象是

加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變成血紅色

加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變成血紅色

，寫出氯水參與反應(yīng)的的離子方程式：

Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

。
Ⅱ．久置的FeSO₄溶液。

實(shí)驗操作		實(shí)驗現(xiàn)象	實(shí)驗結(jié)論
實(shí)驗 iv	取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	溶液變紅	FeSO4溶液 部分變質(zhì)
實(shí)驗 v	取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液 取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液	紫色褪去 紫色褪去

（3）將上述實(shí)驗 v中的實(shí)驗操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整

取少量久置的FeSO₄溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性KMnO₄溶液；紫色褪去

取少量久置的FeSO₄溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性KMnO₄溶液；紫色褪去

。
（4）若要使部分變質(zhì)的FeSO₄復(fù)原，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

。
（5）小組同學(xué)查閱資料得知，“維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”。為了驗證維生素C的作用，設(shè)計了如下實(shí)驗vi。

實(shí)驗操作		實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗vi	取一定量Fe2（SO4）3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去

由實(shí)驗 vi能否得出“維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”的結(jié)論？請說明理由

不能，維生素C可能過量，也可使酸性KMnO₄溶液褪色，則無法說明一定有Fe²⁺生成[能，如果維生素C恰好被Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)完，加入酸性KMnO₄溶液褪色，則證明一定含有Fe²⁺]

不能，維生素C可能過量，也可使酸性KMnO₄溶液褪色，則無法說明一定有Fe²⁺生成[能，如果維生素C恰好被Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)完，加入酸性KMnO₄溶液褪色，則證明一定含有Fe²⁺]

。