氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝如圖：

已知：CuCl難溶于醇和水，溶于c（Cl^-）較大的體系[CuCl（s）+2Cl^-?

C

u

C

l

2

-

3

]，潮濕空氣中易水解氧化。
（1）步驟1是“氧化酸浸”的過程，該過程生成藍色溶液和淺黃色沉淀，化學方程式是

CuS+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+S↓+2H₂O

CuS+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+S↓+2H₂O

。
（2）步驟2是溶解過程，溶解時反應的離子方程式

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（3）步驟3為主反應，Cu⁺的沉淀率與加入的NH₄Cl的量關系如圖所示。

①反應的氧化產物是

SO

2

-

4

或（NH₄）₂SO₄

SO

2

-

4

或（NH₄）₂SO₄

；
②比較c（Cu⁺）相對大?。篈點

＞

＞

C點（填“＞”、“＜”或“=”）；
③提高C點狀態(tài)混合物中Cu⁺沉淀率的措施是

加水稀釋

加水稀釋

。
（4）步驟4進行的實驗操作是

過濾

過濾

。
（5）洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，理由是

HNO₃具有強氧化性會把CuCl氧化

HNO₃具有強氧化性會把CuCl氧化

。用乙醇洗滌的目的是

去除CuCl固體表面的水，防止其被空氣氧化

去除CuCl固體表面的水，防止其被空氣氧化

。
（6）產品純度測定：稱取CuCl產品ag于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe₂（SO₄）₃溶液使其充分溶解，然后用0.1000mol/LMnO₄標準溶液滴定Fe²⁺，消耗KMnO₄溶液bmL（本實驗中

M

n

O

-

4

的被還原為Mn²⁺，不與產品中雜質和Cl^-反應）。
①CuCl溶于Fe₂（SO₄）₃溶液的離子方程式是

CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-

CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-

。
②產品中CuCl（摩爾質量為99g/mol）的質量分數為

4

.

95

b

a

%

或

0

.

0495

b

a

4

.

95

b

a

%

或

0

.

0495

b

a

。