氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖：
已知：CuCl難溶于醇和水，溶于c（Cl-）較大的體系[CuCl（s）+2Cl-?CuCl2-3]，潮濕空氣中易水解氧化。
（1）步驟1是“氧化酸浸”的過程，該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，化學(xué)方程式是 CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2OCuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O。
（2）步驟2是溶解過程，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）步驟3為主反應(yīng)，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。
①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 SO2-4或（NH4）2SO4SO2-4或（NH4）2SO4；
②比較c（Cu+）相對(duì)大?。篈點(diǎn) ＞＞C點(diǎn)（填“＞”、“＜”或“=”）；
③提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是 加水稀釋加水稀釋。
（4）步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 過濾過濾。
（5）洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是 HNO3具有強(qiáng)氧化性會(huì)把CuCl氧化HNO3具有強(qiáng)氧化性會(huì)把CuCl氧化。用乙醇洗滌的目的是 去除CuCl固體表面的水，防止其被空氣氧化去除CuCl固體表面的水，防止其被空氣氧化。
（6）產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取CuCl產(chǎn)品ag于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2（SO4）3溶液使其充分溶解，然后用0.1000mol/LMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液bmL（本實(shí)驗(yàn)中MnO-4的被還原為Mn2+，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cl-反應(yīng)）。
①CuCl溶于Fe2（SO4）3溶液的離子方程式是 CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-。
②產(chǎn)品中CuCl（摩爾質(zhì)量為99g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.95ba%或 0.0495ba4.95ba%或 0.0495ba。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；或（NH4）2SO4；＞；加水稀釋；過濾；HNO3具有強(qiáng)氧化性會(huì)把CuCl氧化；去除CuCl固體表面的水，防止其被空氣氧化；CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；或
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/2 8:0:9組卷：73引用：4難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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