有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質量數是C1的3倍，C2原子的質量數是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4．
（1）寫出下列元素的元素符號：AFF，BNaNa，CHH，DNN，EOO．
（2）寫出C1、C2、C3三種原子的符號：C1 11H 11H，C2 21H 21H，C3 31H 31H．
（3）E2-的結構示意圖為
．
（4）A與B形成的化合物的化學式是NaFNaF，最常見的E原子與C2形成的分子中含1010個中子．
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【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】F；Na；H；N；O； H； H； H；；NaF；10
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；NaF；10【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：412引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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