當前位置： 2021-2022學年青海省西寧市北外附屬新華聯(lián)國際學校高二（上）第一次月考化學試卷（理科）> 試題詳情

（1）隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═2HI（g）+H₂SO₄（l）ΔH=akJ?mol^-1，2H₂SO₄（1）═2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1，2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）ΔH=ckJ?mol^-1，則：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=
（2a+b+2c）kJ/mol
（2a+b+2c）kJ/mol
．
（2）據(jù)粗略統(tǒng)計，我國沒有經(jīng)過處理便排放的焦爐煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的浪費也對環(huán)境造成極大污染．為解決這一問題，我國在2004年起已利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醚．已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應原理為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
下表所列為常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O

鍵能（kJ?mol^-1） 348 414 436 326.8 1032 464

則該反應的ΔH=
-128.8
-128.8
kJ?mol^-1．
（3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH=-571.6KJ?mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH=-890kJ?mol^-1，現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是
1：3
1：3
．
（4）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖所示．已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ?mol^-1

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 kJ?mol^-1
．
②ΔH₂=
-78.64
-78.64
kJ?mol^-1．

【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；熱化學方程式；反應熱和焓變．

【答案】（2a+b+2c）kJ/mol；-128.8；1：3；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 kJ?mol^-1；-78.64

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.4

相似題

1．已知下列熱化學方程式：
①Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g） ΔH₁=akJ/mol
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH₂=bkJ/mol
③Fe₂O₃（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe₃O₄（s）+
1
3
CO₂（g） ΔH₃=ckJ/mol
則反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的ΔH（單位：kJ/mol）為（　　）
A．
a
3
+
b
2
-
c
2
B．
-
a
3
+
b
2
+
c
2
C．
-
a
3
-
b
2
+
c
2
D．
-
a
3
+
b
2
-
c
2
發(fā)布：2024/10/13 5:0:1組卷：67引用：2難度：0.5
解析
2．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取Cu₂O，已知反應：
2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol^-1
則CuO（s）+Cu（s）=Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）
A．+11kJ?mol^-1 B．-11kJ?mol^-1
C．+22kJ?mol^-1 D．-22kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/10/11 11:0:2組卷：4引用：3難度：0.7
解析
3．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
①H₂S（g）+
3
2
O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）ΔH₁；②2H₂S（g）+SO₂（g）═
3
2
S₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂；
③H₂S（g）+
1
2
O₂（g）═S（g）+H₂O（g）ΔH₃；2S（g）═S₂（g）ΔH₄ 則ΔH₄的正確表達式為（　　）
A．ΔH₄=
2
3
（ΔH₁+ΔH₂-3ΔH₃） B．ΔH₄=
2
3
（3ΔH₃-ΔH₁-ΔH₂）
C．ΔH₄=
2
3
（ΔH₁+ΔH₂-2ΔH₃） D．ΔH₄=
2
3
（ΔH₁-ΔH₂-3ΔH₃）
發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：65引用：1難度：0.8
解析

把好題分享給你的好友吧~~

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能（kJ?mol^-1）	348	414	436	326.8	1032	464

A．+11kJ?mol^-1	B．-11kJ?mol^-1
C．+22kJ?mol^-1	D．-22kJ?mol^-1

A．ΔH₄= 2 3 （ΔH₁+ΔH₂-3ΔH₃）	B．ΔH₄= 2 3 （3ΔH₃-ΔH₁-ΔH₂）
C．ΔH₄= 2 3 （ΔH₁+ΔH₂-2ΔH₃）	D．ΔH₄= 2 3 （ΔH₁-ΔH₂-3ΔH₃）

2．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取Cu2O，已知反應：2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol-12Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol-1則CuO（s）+Cu（s）=Cu2O（s）的ΔH等于（ ）

2．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取Cu₂O，已知反應：
2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol^-1
則CuO（s）+Cu（s）=Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）