A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區(qū)的同一周期的元素，C的價層電子排布式為nsnnp2n，A與C原子核外的未成對電子數(shù)相等；DC2與BC2-互為等電子體；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為 第四周期第ⅡB族第四周期第ⅡB族；與E同區(qū)、同周期元素原子的價層電子排布式是 3d104s13d104s1。
（2）A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為 H2O＞NH3＞CH4H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示）。
（3）A、B、C的簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為 CH4＞NH3＞H2OCH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中B的簡單氫化物的VSEPR模型為 四面體形四面體形，C的簡單氫化物的空間構(gòu)型為 V形V形。
（4）A、C兩種元素能形成化合物AC2，該分子的結(jié)構(gòu)式為 O=C=OO=C=O，中心原子的雜化軌道類型為 sp雜化sp雜化，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的類型有 σ鍵σ鍵和 π鍵π鍵。
【答案】第四周期第ⅡB族；3d104s1；H2O＞NH3＞CH4；CH4＞NH3＞H2O；四面體形；V形；O=C=O；sp雜化；σ鍵；π鍵
【解答】
【點評】
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