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為探究FeCl₃的性質，進行了如下實驗（FeCl₃和Na₂SO₃溶液濃度均為0.1mol?L^-1）。

實驗操作與現象

① 在5mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

② 在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，變紅褐色；再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產生藍色沉淀。

③ 在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

依據上述實驗現象，結論不合理的是（　?。?/h1>

A．實驗①說明加熱促進Fe³⁺水解反應

B．實驗②說明Fe³⁺既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C．實驗③說明Fe³⁺發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D．整個實驗說明SO

對Fe³⁺的水解反應無影響，但對還原反應有影響

【考點】性質實驗方案的設計．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/20 18:0:8組卷：574引用：8難度：0.5

相似題

1．某小組探究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應，實驗過程如下：
實驗過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO₂）。
實驗過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
已知：
①
M
n
O
-
4
在強酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
②單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．實驗Ⅰ說明酸性條件下S^2-能將

還原為MnO₂

B．實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：2H₂O+2

+3Mn²⁺=5MnO₂+4H⁺

C．實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，由于S^2-將新生成的MnO₂還原為Mn²⁺并迅速與其結合

D．該實驗說明：物質變化除與自身性質有關，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關

發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6

解析

2．某化學興趣小組對硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃產生興趣。該小組通過實驗對Na₂S₂O₃的某些性質進行了探究。完成下列填空：
（1）甲同學設計并進行了如下實驗：

序號實驗操作實驗現象

實驗① 向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液氯水顏色變淺

實驗② 取少量實驗①反應后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現白色沉淀

實驗②中產生白色沉淀的化學式為

。上述實驗說明Na₂S₂O₃具有

性。
（2）乙同學取少量實驗①反應后的溶液，滴加AgNO₃溶液，出現白色沉淀，據此也認為氯水將Na₂S₂O₃氧化。評價他的推理是否正確并說明理由。

。
（3）丙同學查閱資料，了解到Na₂S₂O₃的一種制取原理：S+Na₂SO₃
△

Na₂S₂O₃。為探究外界條件對Na₂SO₃轉化率的影響，他設計如下對比實驗（每次反應時間為60min）：

序號硫粉質量 Na₂SO₃質量水質量反應溫度 Na₂SO₃轉化率

實驗③ 18g 63g 42g 80℃ 80.7%

實驗④ 18g 63g 57g 80℃ 94.6%

實驗⑤ 36g 63g 42g 80℃ 80.8%

實驗⑥ ……

…… …… …… …… …… ……

①實驗③、④的目的是探究

對亞硫酸鈉轉化率的影響；
②實驗③、⑤中Na₂SO₃轉化率基本不變的原因是

。
③實驗⑥想要探究溫度升高對亞硫酸鈉轉化率是否有影響，請設計一組實驗數據填入表中。
（4）丁同學將少量Na₂S₂O₃溶液滴至AgNO₃溶液中，發(fā)現立即生成了白色Ag₂S₂O₃沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?。過濾后，濾液中只含AgNO₃、NaNO₃與H₂SO₄。已知Ag、Ag₂O、Ag₂S均為黑色且難溶于水，推測該實驗中黑色沉淀可能是

，理由是

。

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：99難度：0.6

解析

3．某化學興趣小組探究銅和濃硫酸反應及產物SO₂氣體的性質，設計如圖1所示的實驗裝置。[銅和濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，部分夾持儀器已略去]

【實驗探究】
（1）A裝置中試管內發(fā)生的反應

（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。
（2）實驗進行一段時間后，在B裝置中觀察到品紅溶液

（選填“褪色”或“不褪色”）說明二氧化硫的水溶液具有

（選填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在實驗過程中，觀察到C裝置中的溴水褪色，有關反應的化學方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr,在該反應中SO₂表現

（選填“氧化性”或“還原性”）。
（4）為了吸收殘余的SO₂，D裝置燒杯中要盛放

（選填“NaOH溶液”或“濃硫酸”）。
（5）用6.4g Cu與足量濃硫酸反應，理論上最多可生成SO₂氣體體積（標準狀況下）為

L（已知銅的摩爾質量為64g?mol^-1）。
【實驗拓展】
（6）①實驗室常用圖2所示圖E裝置來制取二氧化硫，E裝置內發(fā)生反應的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O與A裝置比較，用E裝置的優(yōu)點是

（寫一項）。
②某同學也選擇E裝置快速制取氨氣，具體操作是在錐形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放濃氨水，往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據的原理是

。
【知識應用】
（7）工業(yè)上，為減少二氧化硫排放形成酸雨，針對燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法“脫硫，其原理為：SO₂
C
a
（
OH
）
2
（
Ⅰ
）
CaSO₃
O
2
（
Ⅱ
）
CaSO₄，通過處理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副產品石膏，變廢為寶。請寫出步驟（Ⅱ）CaSO₃與O₂反應生成CaSO₄的化學方程式：

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：13難度：0.5
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實驗	操作與現象
①	在5mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
②	在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，變紅褐色；再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產生藍色沉淀。
③	在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

序號	實驗操作	實驗現象
實驗①	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺
實驗②	取少量實驗①反應后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液	出現白色沉淀

序號	硫粉質量	Na₂SO₃質量	水質量	反應溫度	Na₂SO₃轉化率
實驗③	18g	63g	42g	80℃	80.7%
實驗④	18g	63g	57g	80℃	94.6%
實驗⑤	36g	63g	42g	80℃	80.8%
實驗⑥					……
……	……	……	……	……	……